Question

【題目】標(biāo)況下，將13.44L的HCl氣體溶于稀硫酸后，配制成500mL的混合酸液，其中SO42-的濃度為0.4mol/L，將混合酸液和足量的鋅發(fā)生反應(yīng)。

（1）混合酸液中HCl的濃度為_____

（2）計(jì)算產(chǎn)生H2的體積_____？（要求寫(xiě)出詳細(xì)解答步驟）

Answer 1

【答案】1.2mol/L c(SO42)= 0.4mol/L，所以c(H2 SO4)= 0.4mol/L，

n(H2 SO4)= 0.4mol/L×0.5L=0.2mol

n(H+)=n(HCl) +2 n(H2 SO4)=0.6mol+2×0.2mol=1mol，

鋅足量，所以n(H2)=0.5 ×n(H+)=0.5×1mol=0.5mol

標(biāo)況下V(H2)=0.5mol×22.4mol/L=11.2L

【解析】

(1). n(HCl)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol

c(HCl)=0.6mol÷0.5L=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L

(2)c(SO42)= 0.4mol/L，所以c(H2 SO4)= 0.4mol/L，n(H2 SO4)= 0.4mol/L×0.5L=0.2mol

n(H+)=n(HCl) +2 n(H2 SO4)=0.6mol+2×0.2mol=1mol，

鋅足量所以n(H2)=0.5 ×n(H+)=0.5×1mol=0.5mol

標(biāo)況下V(H2)=0.5mol×22.4mol/L=11.2L