【題目】按要求寫出方程式。
(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)___;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)___;
(3)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)___;
(4)碳酸氫鈉:(寫出電離方程式)___;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)___。
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- NaHCO3=Na++HCO3- Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
(1)碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(3)Fe2(SO4)3電離成鐵離子和硫酸根離子,電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;
(4)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),則對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
(1)該反應(yīng)的氧化劑為_____________(填化學(xué)式),被氧化的元素為_________。
(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_________。
(3)若生成0.3molClO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,將13.44L的HCl氣體溶于稀硫酸后,配制成500mL的混合酸液,其中SO42-的濃度為0.4mol/L,將混合酸液和足量的鋅發(fā)生反應(yīng)。
(1)混合酸液中HCl的濃度為_____
(2)計(jì)算產(chǎn)生H2的體積_____?(要求寫出詳細(xì)解答步驟)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍;Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同;Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng),說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)
B.簡單離子半徑大。Z>Y>X
C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)
D.X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是
A.Cr、NH3、H2OB.Cr2O3、N2、H2O
C.Cr2O3、NH3、H2OD.CrO3、N2、H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce 等人獲得了極具理論研究意義的N4 分子。N4與N2是氮元素的______________,它們的性質(zhì)_____________。(填“相同”或“不同”)
(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成,爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑,反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)
(3)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________;其中氧化劑是________________,還原劑是___________________。
(4)在常溫下,將氯氣通入NaOH溶液中,可以得到一種漂白液,上述反應(yīng)的離子方程式___________________________________。該漂白液的有效成分是___________(填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鋅的形態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集 100 mL 氫氣所需時(shí)間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究______、_____對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明______,化學(xué)反應(yīng)速率越大。
(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和______。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性電池具有容量大.放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液約480mL,回答下列問題。
(1)計(jì)算:需要十水硫酸鈉(Na2SO4·10H2O)晶體________g。
(2)配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________、__________。
(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟,請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是(填序號(hào),下同),_________
A.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D.稱量的硫酸鈉晶體部分失水
E.加水定容時(shí)越過刻度線F.俯視刻度線定容
G.把容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中,不慎有少量溶液濺出
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