在一定溫度下的定容密閉容器中，反應：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）達到平衡的標志是(       )
A．混合氣體的壓強              B．單位時間生成2n mol的B同時消耗n mol的D
C．混合氣體的密度              D．A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:1:1
C

試題分析：達到反應平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。
A項：該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，反應容器中氣體的壓強一直發(fā)生變化，故錯；B項：無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間生成2n mol的B同時消耗n mol的D，故錯；D項：物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能來判斷是否處于平衡狀態(tài)，故錯。故選C。
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意C項為易錯點，注意反應前的計量數(shù)等于反應后各物質(zhì)的計量數(shù)之和，但反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_______反應（填“吸熱”、“放熱”）。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是_________，（填“增大”、“減小”或“不變”） E的大小對該反應的反應熱有無影響？           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 
A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < xD．△H < 0， m + n > x

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應。反應過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是      。
A．有、無催化劑     B．溫度不同
C．壓強不同        D．體積不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：          ，并比較K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v(O2)=      。
（4）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．v正（NO2）=v逆（NO）         B．c（NO2）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2 ，則達到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應方向移動B．a(chǎn)+b＜c+d
C．Z的體積分數(shù)增加　D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。
⑴此反應的化學平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當x = 1時，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當x = 3時，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為__________________________。
（2）反應開始至2 min時Z的平均反應速率為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 �；卮鹣铝袉栴}：
已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0
反應Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0
（1）下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）     。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。
（2）①從圖中得知?c(CO2)=0.2mol/L,則v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為       。
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有           。
A．縮小反應容器的容積
B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2
D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=     ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數(shù)將
    （填“增加”、“減小”或“不變”）。
④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。

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