在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應方向移動B．a+b＜c+d
C．Z的體積分數(shù)增加　D．X的轉化率下降
C

試題分析：將氣體壓縮到原來的1/2體積的瞬間，W的濃度為原平衡的2倍。但最終平衡時W的濃度為原平衡的1.8倍，這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，因此正反應是體積增大的可逆反應，所以a＋b＜c+d，則選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響平衡狀態(tài)的，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)                                               
①混合氣體的密度   ②容器內氣體的壓強   ③混合氣體的總物質的量 ④C物質的量濃度   ⑤混合氣體的平均相對分子質量   ⑥ B的轉化率
A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（     ）
①單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
②斷開1mol H-H鍵的同時斷開2 molN-H鍵
③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．②④　　　B．①④C．①③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質量分數(shù)C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A. B. C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是

A．吸熱反應，m+n<p    B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p    D．放熱反應，m+n>p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是                                
A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
D．新制的氯水在光照下顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，反應：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）達到平衡的標志是(       )
A．混合氣體的壓強              B．單位時間生成2n mol的B同時消耗n mol的D
C．混合氣體的密度              D．A、B、C、D物質的量之比為1:2:1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同溫度(T1>T2)及壓強(P1>P2)下,產物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是
A．△H>0,X為氣體B．△H>0,X為固體
C．△H<0,X為氣體D．△H<0,X為固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工業(yè)制備硝酸的重要反應。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應達平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷正確的是(　　)。
A．以O2濃度變化表示的反應速率為0.064 mol·(L·s)－1
B．反應達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為20%
C．升高溫度能使減小
D．將容器的體積變?yōu)? L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關系，下列判斷中正確是（   ）
A．a+b < c, Q > 0B．a+b < c, Q < 0
C．a+b > c, Q > 0D．a+b > c, Q < 0

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