10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．硅為半導(dǎo)體，常用作光導(dǎo)纖維
C．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好

分析 A．依據(jù)過(guò)氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用解答；
B．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
C．依據(jù)碳與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳解答；
D．二氧化硫可以和氯氣的水溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．過(guò)氧化氫分解中二氧化錳起催化劑，不表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；
C．碳與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，工業(yè)上用此反應(yīng)制備粗硅，故C正確；
D．二氧化硫可以和氯氣的水溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及二氧化錳、二氧化硫、單質(zhì)硅等物質(zhì)的性質(zhì)考查，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納和整理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過(guò)量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)非金屬元素說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
D．硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．元素周期表中含金屬元素最多的是 IA族
C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均為離子化合物
D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A，有如圖1轉(zhuǎn)化，其中B是A水解的最終產(chǎn)物，C的化學(xué)式為C3H6O3，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒(méi)有列出）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式高分子化合物F     六元環(huán)狀化合物I
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6C→可降解塑料．
（3）H分子所含官能團(tuán)的名稱是醛基，實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑的名稱是
（只寫一種）新制備氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OHCCH（OH）CH2OH
①3個(gè)氧原子分別連在3個(gè)碳原子上   ②1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測(cè)得5個(gè)吸收峰
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)由G合成的合成路線如圖2：（按要求填寫，消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)內(nèi)填寫反應(yīng)類型，內(nèi)填寫Ⅱ和Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，65 g Zn與足量濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.24 L NO與1.12 L O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于著名科學(xué)家及其成就的描敘不正確的是（　　）
A．德國(guó)化學(xué)家維勒第一次人工合成了尿素，從而揭開(kāi)了人工合成有機(jī)物的序幕
B．中國(guó)化學(xué)家侯德榜成功發(fā)明了侯氏制堿法，打破了外國(guó)當(dāng)時(shí)對(duì)中國(guó)的相關(guān)技術(shù)封鎖
C．英國(guó)科學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型
D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人基礎(chǔ)上研究提出了元素周期律并列出了第一張?jiān)刂芷诒?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法：
I．還原法  在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．具體流程如下：
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{適量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③調(diào)節(jié)pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加熱}{→}$Cr2O3
有關(guān)離子完全沉淀的pH如表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號(hào)）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號(hào)）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號(hào)）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
II．電解法  將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．溶液的酸堿度是通過(guò)pH刻畫(huà)的，已知某溶液的pH等于-lg[H+]，其中[H+]表示該溶液中氫離子的濃度（單位：mol/L），若某溶液的氫離子的濃度為10-5mol/L，則該溶液的pH為5．

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