15．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，65 g Zn與足量濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.24 L NO與1.12 L O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下乙醇為液體；
C、求出鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋅和濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中次氯酸根個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、65g鋅的物質(zhì)的量為1mol，而鋅和濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鋅失去2mol電子即2NA個(gè)，故C正確；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．有關(guān)草酸 （HOOC-COOH）的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．9.0g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA
D．9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過(guò)精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接觸面積，加快溶解速率；濾渣I的主要成分是Si02；
（2）步驟①在煮沸過(guò)程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，檢驗(yàn)溶液中呈淺綠色的陽(yáng)離子常采用加入K3[Fe（CN）6]溶液進(jìn)行檢驗(yàn)（填試劑化學(xué)式）．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是除Fe3+；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)；若Ca（OH）2溶液過(guò)量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，用離子方程式解釋其原因?yàn)锳l3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al（OH）3膠體時(shí)，吸收熱量Q kJ，該水解過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程為AlCl3（aq）+3H2O（l）?Al（OH）3（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．硅為半導(dǎo)體，常用作光導(dǎo)纖維
C．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿，可用作粘合劑和防火材料
B．碘單質(zhì)在苯中的溶解度較大，可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)
C．小蘇打可用于配制發(fā)酵粉，醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過(guò)多
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z
B．t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1
D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是AE（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br />測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．
【實(shí)驗(yàn)原理】
Na2CO3與酸反應(yīng)生成的CO2被吸收劑吸收，通過(guò)分別稱量反應(yīng)前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量．
【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無(wú)水氯化鈣 ⑤無(wú)水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實(shí)驗(yàn)步驟】（完成下列實(shí)驗(yàn)步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關(guān)儀器中裝入適當(dāng)試劑；
④打開(kāi)甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過(guò)的E；
⑤關(guān)閉彈簧夾甲，打開(kāi)乙，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中；
⑥反應(yīng)完全后，打開(kāi)彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時(shí)間；
⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是吸收CO2中的H2O，在儀器C中應(yīng)裝入的試劑是⑨．（填試劑序號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2，以使其完全被吸收．
（3）某同學(xué)認(rèn)為在E裝置后應(yīng)再連接F裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？必要．（選填“必要”或“不必要”）

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