(共10分)丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體。它的球棍模型如下圖所示:((圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵,不同顏色球表示不同原子:C.H、O、N)
(1)丙烯酰胺的結構簡式為 ,該分子一定條件下能顯堿性,請寫出能使其體現(xiàn)該性質的的官能團的名稱 。
(2)聚丙烯酰胺(PAM)是一種合成有機高分子絮凝劑,寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學方程式 。
(3)工業(yè)上生產丙烯酰胺的方法之一是(反應均在一定條件下進行):
反應Ⅰ和反應Ⅱ都是原子利用率100%的反應,反應Ⅰ所需另一反應物的分子式為 ,反應Ⅱ的化學方程式為 。
(1);氨基;
(2)
(3)HCN;
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)丙烯酰胺的球棍模型可知其結構簡式是;該分子中的氨基可與鹽酸反應生成鹽,所以能使其體現(xiàn)堿性的官能團的名稱氨基;
(2)丙烯酰胺中含有碳碳雙鍵,在一定條件下可發(fā)生加成反應,生成聚丙烯酰胺,其化學方程式是;
(3)反應Ⅰ和反應Ⅱ都是原子利用率100%的反應,則都是加成反應,由丙炔生成丙烯晴,可使丙炔與HCN發(fā)生加成反應,所以反應Ⅰ所需另一反應物的分子式是HCN;比較丙烯晴與丙烯酰胺的結構簡式可知,丙烯晴與水加成可生成丙烯酰胺,化學方程式是。
考點:考查有機物結構簡式的判斷,官能團的名稱,化學方程式的書寫
考點分析: 考點1:有機化合物的分類、命名與結構特點 試題屬性科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末化學(必修)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示裝置的實驗中,操作正確的是
A.圖1分離碘酒中的碘和酒精 B.圖2稀釋濃硫酸
C.圖3食鹽水制得食鹽晶體 D.圖4除去Cl2中的HCl
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質中,屬于電解質且能導電的是
A.銅片 B.硫酸溶液 C.熔融的氯化鈉 D.固體氯化鉀
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科目:高中化學 來源:2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl↑+3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列說法正確的是
A.上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應
B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol,
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科目:高中化學 來源:2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是
A.硫酸的摩爾質量是98g
B.鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量
C.標準狀況下,22.4L的O2質量是32g
D.2g H2所含原子物質的量為1mol
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A.元素R對應氣態(tài)氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多,這可能和氫鍵有關
B.由于鍵能EH-R>EH-T,故元素R、T對應氣態(tài)氫化物的沸點:HR>HT
C.R與Q的電子數(shù)相差16
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:X<T<Q
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知濃度商(Qc)表示任意狀態(tài)下反應體系中物質的濃度關系,其表達式與化學平衡常數(shù)的表達式相同。保持溫度和體積不變,可逆反應:A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H<0, 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是
容器 | 體積 | 起始物質 | 平衡時C的 物質的量 | 平衡時B的 體積分數(shù) | 平衡常數(shù) |
甲 | 1L | 1molA+2molB | 1mol | φ甲 | K甲 |
乙 | 1L | 4molC+2molD | n1 mol | φ乙 | K乙 |
丙 | 2L | 4molC+2molD | n2 mol | φ丙 | K丙 |
A.在建立平衡的過程中,甲的Qc逐漸減小,乙和丙的Qc逐漸增大
B.K甲=K丙>K乙
C.升高甲的溫度,可使φ甲=φ乙
D.n1=1.6,n2=2
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活等密切相關。下列敘述錯誤的是
A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C.開發(fā)利用可再生能源,可減少化石燃料的使用
D.改進汽車尾氣凈化技術,可減少大氣污染物的排放
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑,可采取不同方法制取。
方法一 銅粉還原CuSO4溶液
已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl- [CuCl3]2-(無色溶液)。
(1)將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中,并通入空氣,可以生成CuSO4。該反應的離子方程式為 。
(2)①中,“加熱”的目的是 ,當觀察到 現(xiàn)象,即表明反應已經完全。
(3)②中,加入大量水的作用是 。
(4)潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化。上述流程中,為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是 。
方法二 銅電極電解飽和食鹽水(實驗裝置如圖)
(5)陽極的電極反應式為 。
(6)實驗開始時,陽極附近沒有產生CuOH沉淀的原因是 。
(已知:Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14)
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