Question

【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標準狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個電子。

（1）寫出A ， C 元素符號：A_____________C________________

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________ D在周期表的位置:_______________________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______________________

（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________

Answer 1

【答案】 O Mg 第三周期，VIIA族 HF>HCl>H2S 2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O

【解析】短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知， ×2=×2×(1-0)，則M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素。

(1)由上述分析可知，A為O，C為Mg，故答案為：O；Mg；

(2)B為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D為Cl元素，處于周期表中第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故答案為：HF＞HCl＞H2S；

(4)C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、HClO4，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。