【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是

A. 元素Y有同素異形體 B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z D. 原子半徑：W>Z>Y>X

【答案】D

【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則10+x=3x，解得x=5，可知W為P，結(jié)合元素的位置可知，Z為Si，X為N，Y為O，由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為Si，W為P。A．Y存在氧氣、臭氧，互為同素異形體，故A正確；B．非金屬性N＞Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Z，故B正確；C．非金屬性O(shè)＞Si，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z，故C正確；D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原于半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻，加熱到反應(yīng)完全為止，冷卻后加足量鹽酸，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為

A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. 霧 B. 硫酸銅溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個(gè)電子。

（1）寫出A ， C 元素符號：A_____________C________________

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________ D在周期表的位置:_______________________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______________________

（4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①漏斗

②蒸發(fā)皿

③托盤天平

④分液漏斗

⑤蒸餾燒瓶

⑥量筒

⑦燃燒匙

A. ①②⑤⑥

B. ①②④⑤

C. ②③⑤⑥

D. ③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，則pH＞5.1。現(xiàn)用0.1 mol·L－1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是

A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷中不正確的是（ ）

A. 立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3種

B. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6Cl取代，形成的間分異構(gòu)體有15種

C. C4H7Br的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立休異構(gòu)）共有10種

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．______
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為．______

（3）若X、Y、Z均為氣體，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ______ （填編號）

①各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

③混合氣體的密度不變

④單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)，生成2nmolZ

⑤3V正（X）=V逆（Y）

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，正確的是 ______ A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．在t3時(shí)加入了催化劑C．在t4時(shí)減少了生成物D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子級鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物�，F(xiàn)從廢料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物質(zhì)）中提純電子級鈷的氧化物，其工業(yè)制取流程如下：

已知：

①物質(zhì)的溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②鈷元素常見的化合價(jià)為+ 2和+ 3；

③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

－0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

（1）廢料在處理前要粉碎，其主要目的是（回答兩個(gè)方面）___________；

步驟I得到的濾液A中的溶質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中有黃綠色氣體生成，有關(guān)含鈷化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH的取值范圍為___________；濾渣B的主要成分為____________。

（4）步驟I、III、IV中均用到的分離提純方法為_______，在實(shí)驗(yàn)室中完成該操作用到的玻璃儀器是__。

（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相對分子質(zhì)量為183）經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.25

400～500

2.41

290℃～320℃時(shí)若生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，400℃～500℃所得固體的化學(xué)式為__________。

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