25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

B

解析試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子應該滿足關系式c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) + c(HCO3－)，錯誤；B、pH＝4，說明反應中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1，正確；C、根據(jù)圖像可知pH＝8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＝c(Cl－)＝1/2 c(Na+)，則c(H+)+ 2c(H2CO3)+ 2c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)，錯誤；D、根據(jù)圖像可知pH＝11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度，這說明碳酸鈉是過量的，則c(Na+)>c(CO32­－) >c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)，錯誤。
考點：考查離子濃度大小比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡向正反應方向移動
C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至1000mL后，pH等于3
B．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍
C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。
D．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(   )

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進水的電離。則Y元素是

A．LiB．FC．NaD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，若由水電離產(chǎn)生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關系是

A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝10-4b C．b＝10-4a D．a(chǎn)＝b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于強弱電解質的敘述正確的是：（ ）

A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物
C．弱電解質的水溶液的導電能力比強電解質溶液弱
D．強電解質的稀溶液中無溶質分子，弱電解質的溶液中存在溶質分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是

A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

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