W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進水的電離。則Y元素是

A．LiB．FC．NaD．Cl

C

解析試題分析：結合題意W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，WX為酸或者堿，綜合分析W必為氫，X必為氟，Y、Z在第三周期結合化合價知Y元素是Na，故選擇C。
考點：考查元素及其化合物的組成性質，邏輯推理能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③  三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A．稀氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質的是

A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫時，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．乙酸溶液與大理石反應產(chǎn)生氣泡
D．相同溫度下，測得同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列鹽既能發(fā)生水解反應，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
B．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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