Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學式表示）：

（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化形式為         ；d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為             ，中心原子的雜化形式為      ，該分子是         （填“極性”或“非極性”）分子。

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是      ，原因是：        。

（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)               。

（4）f (NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為                  ，該配合物的配體是                     、             ；

（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為       。若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M。該晶體的密度為                 （用字母表示）。

Answer 1

液中加BaCl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-不是配位體；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象,證明在化合物中SO42-是配位體。則第二種配合物的化學式[Co（NH3）5SO4]Br；該配合物的配體是NH3及SO42-。（5）Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為立方面心堆積。則Al單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為(3×8)÷2=12;在每個晶胞中含有的Al原子的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4.由于的原子半徑為r，所以晶胞的邊長。則該晶體的密度為。

考點：考查元素的推斷、物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及晶體密度的計算的知識。