將                 轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;               的方法為:(  )

 A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2       B.溶液加熱,通入足量的HCl

 C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3    D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室溫下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是 

A.a(chǎn)點(diǎn)時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:

Al3++3OH-Al(OH)3

B.a(chǎn)→b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變

C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d點(diǎn)時,Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

    A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)      B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

    C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)      D.過氧化鈉與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則,下列命名正確的是(  )

A.   3-甲基-1,3-丁二烯

B.      2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH­2)CH2COOH     3-氨基丁酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下, 最多可被空氣氧化生成4種不同的醛,該一溴代烷的分子式可能是(  )

A.C4H9Br      B.C5H11Br       C.C6H13Br        D.C7H15Br  

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已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物(  )

 A.所含公用電子對數(shù)目為(a/7+1)NA      B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7

 C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L       D.所含原子總數(shù)為aNA/14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力                                             (  )

(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物                                      (  )

(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵                                                       (  )

(4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物                                             (  )

(5)某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵一定是離子

鍵                                                                                                                    (  )

(6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物                                             (  )

(7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電                                                              (  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是                                                              (  )

A.1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH+H+H2O===NH3·H2O+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):

(1)a的氫化物的分子構(gòu)型為          ,中心原子的雜化形式為         ;d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為             ,中心原子的雜化形式為      ,該分子是         (填“極性”或“非極性”)分子。

(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是      ,原因是:        。

(3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子,寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)               。

(4)f (NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ,已知f 3+ 的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為                  ,該配合物的配體是                     、             ;

(5)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為       。若已知c的原子半徑為r,NA代表阿伏加德羅常數(shù),c的相對原子質(zhì)量為M。該晶體的密度為                 (用字母表示)。

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