Question

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO、AlO

 
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，一定不存在的陰離子是_____________；
②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I-)	x mol	0	0

 
①當(dāng)通入Cl₂的體積為5.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________________。

Answer 1

(1)①H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；2：3:1；CO₃²?、AlO₂^-
②Al(OH)₃+OH?= AlO₂^-+2H₂O
(2)Cl₂+2I?=I₂+2Cl?;10:15:4

解析試題分析：（1）①根據(jù)圖像，NaOH溶液加入的體積0-2V₀時(shí)，與H⁺反應(yīng)，2V₀-4V₀時(shí),NaOH與Al³⁺反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，6V₀-8V₀時(shí),氫氧化鈉與NH₄⁺反應(yīng)，根據(jù)離子方程式可求出物質(zhì)的量濃度之比為2:3:1；因?yàn)锳l³⁺與CO₃²?、AlO₂^-反應(yīng)，不能共存，所以這三種離子不存在。②沉淀減少時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaOH與Al(OH)₃的反應(yīng)。
（2）①根據(jù)還原性強(qiáng)弱，Cl₂先氧化I?，然后再氧化Br?，通入Cl₂的體積為5.6 L時(shí)，I?還有剩余，Cl₂只氧化I?。②原溶液中的Cl?為：2.5mol-5.6L÷22.4L/mol×2=2mol，n (Br?)=3.0mol，加入Cl₂11.2L時(shí)，氧化了所有的I?和0.2mol的Br?，n(I?)=2×(11.2L÷22.4L/mol-1/2×0.2mol)=0.8mol,因此，Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4
考點(diǎn)：本題考查離子的推斷、離子物質(zhì)的量的計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的先后順序及相關(guān)計(jì)算。