多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

 
鹵素
氰
硫氰
①
“單質(zhì)”
X2[
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HX
HCN
②
HOCN
鹽
KX
KCN
KSCN
KOCN
 
（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫_______、_______。
（2）①(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。
②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（8分）（1）氧氰  HSCN 
（2）① (CN)2+2KOH=KCN+KOCN+H2O   ② (CN)2+2SCN－=2CN－+ (SCN)2

解析試題分析：（1）、由氰、硫氰的組成可知，(OCN)2可視為(SCN)2中的S被O取代所得的物質(zhì)，因此①或(OCN)2的名稱為氧氰；由單質(zhì)與酸的組成可知，②的化學(xué)式為HSCN；（2）、①Cl2與KOH的反應(yīng)式為Cl2+2KOH=KOCl+KCl+H2O（或KClO+KCl+H2O），結(jié)合表中鹽的組成，由相似性類比可知，(CN)2+2KOH =KOCN+KCN+H2O；陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，由氧化還原的強(qiáng)弱規(guī)律可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2，由強(qiáng)制弱原理可知，(CN)2不能氧化Br－，只能氧化強(qiáng)還原性的SCN－，則反應(yīng)式為(CN)2+2KSCN=2KCN+(SCN)2，離子方程式為(CN)2+2SCN－=2CN－+ (SCN)2。
考點(diǎn)：考查鹵素、擬鹵素、信息遷移能力、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式、離子方程式等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。
⑴根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ，一定沒有的物質(zhì)是（均填寫化學(xué)式)。
⑵上述實(shí)驗(yàn)中第②步反應(yīng)的離子方程式為：                                              

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
(1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                                   。
(2)在圖中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當(dāng)溶液中明礬為1  mol時(shí)，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式)。

(3)向a  L物質(zhì)的量濃度為M  mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表達(dá)式表示：
①當(dāng)b滿足________條件時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；
②當(dāng)b滿足________條件時(shí)，沉淀的質(zhì)量為最大值。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是                 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：        
                                                      。
（2）沉淀E的化學(xué)式為                              。
（3）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                 （填序號(hào)）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO
 
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；
②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
5.6 L
11.2 L
22.4 L
n (Cl-)
2.5 mol
3.0 mol
4.0 mol
n (Br-)
3.0 mol
2.8 mol
1.8 mol
n (I-)
x mol
0
0
 
①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。
請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為     。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。
寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①     
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、I－和SCN－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     。
Ⅱ某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
（4）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是     ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入     （寫化學(xué)式）。
（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH 隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽離子分別是     、     。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
（1）若a是鐵，b是稀硝酸(過量)且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為
                                                                            
（2）若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為                                             
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_            mol·L-1。(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)
（4）若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應(yīng)的離子方程式為                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定
②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑
③具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題：
（1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式                            。
（2）氧化II中，試劑A為            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有           
（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥幾個(gè)步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進(jìn)行該操作時(shí)最好用              洗滌。
（4）凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式：     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案