【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（s）zC（g）,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）。

A.x+y>zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

【答案】D

【解析】

第一次平衡時(shí)，A的濃度為0.50mol/L，體積擴(kuò)大2倍時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L，則平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)。

A. 分析可知，反應(yīng)左邊氣體的計(jì)量數(shù)之和大于右邊，則x>z，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，符合題意，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用CO和H2合成再生能源甲醇，反應(yīng)為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

（1）一定溫度下，將1molCO與1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）

②下列說(shuō)法正確的是______。

A.v正(H2)=2v逆(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí)CO與H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.恒溫恒壓，往原料氣中通入少量稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

③圖1為溫度對(duì)H2合成甲醇反應(yīng)的影響，請(qǐng)從反應(yīng)速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時(shí)間增長(zhǎng)呈現(xiàn)該變化趨勢(shì)的原因______。

（2）在恒溫T、恒壓P的條件下，將3.0molCO與4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，CO的轉(zhuǎn)化率為50%。

①此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。在溫度T下k正、k逆的關(guān)系式為k正=_____k逆。

②若平衡時(shí)，在t0時(shí)刻再向容器中通入9.0molCO，在圖2中畫出充入CO后的v正、v逆隨時(shí)間變化的圖像_____。

（3）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，請(qǐng)寫出生成甲醇的電極反應(yīng)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.只有A的單質(zhì)存在同素異形體

B.D的最高正價(jià)比A大

C.A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C<B<A

D.離子半徑的大小順序是A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(　　)

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)�、谏邷囟娶蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈ�CO2�、菰黾犹康牧� ⑥恒容條件下通入N2

A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物M的球棍模型如圖所示：

(1)請(qǐng)寫出物質(zhì)M的分子式_______含氧官能團(tuán)名稱_________

(2)M在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成A、B兩種物質(zhì)(它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系A＞B)。B可以用以下方法制得：XYZWB。其中W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則I屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_____。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：________。

(4)1molA分別與Na、NaOH溶液反應(yīng)，所用Na、NaOH物質(zhì)的量的最大值之比是_______。

(5)A有多種同分異構(gòu)體，符合下列三個(gè)件的同分異構(gòu)體有_______種，其中分子結(jié)構(gòu)中只有六種氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

a.環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.與FeCl3溶液顯紫色；

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結(jié)構(gòu)模型為。下列敘述正確的是( )

A.X與W、Y及Z均能組合成多種化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞X＞W

C.W的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸D.化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．

℃

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________

(2)步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)

a．降低乙酸乙酯的溶解度

b．除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來(lái)的硫酸

c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

(3)試管b中盛放的試劑_________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液

(4)連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的試管a3~5min,需要用小火均勻加熱，其主要原因是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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