【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．

℃

(1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________

(2)步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)

a．降低乙酸乙酯的溶解度

b．除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸

c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

(3)試管b中盛放的試劑_________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液

(4)連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的試管a3~5min,需要用小火均勻加熱，其主要原因是________

【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O a、c 不能 減少原料損失，減少副產(chǎn)物

【解析】

實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離，據(jù)此分析解答。

(1)實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)根據(jù)分析，b試管中飽和Na2CO3溶液除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離，答案選a、c；

(3)試管b中盛放的試劑不能換成NaOH溶液，因為堿性條件下生成的乙酸乙酯會發(fā)生水解；

(4)乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，溫度過高會增大原料損失，同時高溫下乙醇在濃硫酸作用下會發(fā)生分子間脫水生成乙醚或發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，導(dǎo)致副產(chǎn)物增多，則需要用小火均勻加熱的原因是減少原料損失，減少副產(chǎn)物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.01molL-1的鹽酸(A)、醋酸溶液(B)、氫氧化鈉溶液(C):

（1）寫出B溶液中醋酸的電離方程式：______________。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是______________（填字母）。

（2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉，反應(yīng)開始時放出H2的速率依次為a1、a2,則a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反應(yīng)結(jié)束時放出H2的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1______________n2。

（3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時，需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2則V1______________V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B),則V(A)______________V(B)。

（4）圖中M點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度N點表示T℃時水在電離平衡時的離子濃度。T℃時，3×10-3molL-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3molL-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（s）zC（g）,平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）。

A.x+y>zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]國務(wù)院批復(fù)通過的《全國礦產(chǎn)資源規(guī)劃（2016﹣﹣2020年）》中，首次將螢石等24種礦產(chǎn)列入戰(zhàn)略性礦產(chǎn)目錄。螢石為氟化鈣的俗名，其重要用途是生產(chǎn)氫氟酸。

（1）基態(tài)F原子核外電子共有_____種運動狀態(tài)，基態(tài)Ca2+的最外層電子排布圖為_____。

（2）實驗室制氟化氫是用螢石與濃硫酸反應(yīng)，但該反應(yīng)不可以在玻璃器皿中進(jìn)行，請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因_____，該反應(yīng)涉及的元素電負(fù)性最大的是_____（用元素符號表示）。該反應(yīng)的產(chǎn)物之一會與反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)生成H2SiF6，則H2SiF6分子的中心原子價層電子對數(shù)為_____。

（3）CaF2與CaCl2熔點比較低的物質(zhì)是_____，原因是_______________。CaF2晶胞如圖，其中Ca2+的配位數(shù)為_____。在CaF2晶體中Ca2+的離子半徑為a cm，F﹣的離子半徑為bcm；則CaF2的密度為_____gcm﹣3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

(1)物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)_______。

A. C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D. C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(3)若鏈烴A的分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，個數(shù)比為3：2：1，則A的名稱為________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）

A.氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m：n

B.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n：m

C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：m

D.相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ；從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時CuO與的穩(wěn)定性是CuO ______ 填寫“”、“”或“”。

硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ______ ，若“”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se ______ 填“”、“”。

常溫下白色晶體，熔點為，時升華，則固體的晶體類型為 ______ ；分子中Se原子的雜化類型為 ______ 。

鎵元素在元素周期表中的位置是 ______ ，該族元素都具有缺電子性價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如能與反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 ______ 。

金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為 ______ 個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.若將甲中上層清液倒入水中，觀察到溶液呈藍(lán)色，說明有CuSO4生成

B.圖乙裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有漂白性

C.圖丙裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性

D.圖丁裝置中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2或H2SO3具有氧化性

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