【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè).

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________

(2)步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)

a.降低乙酸乙酯的溶解度

b.除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來的硫酸

c.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

(3)試管b中盛放的試劑_________(不能”)換成NaOH溶液

(4)連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合液的試管a3~5min,需要用小火均勻加熱,其主要原因是________

【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O a、c 不能 減少原料損失,減少副產(chǎn)物

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯,用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面,容易分層析出,便于分離,據(jù)此分析解答。

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)根據(jù)分析,b試管中飽和Na2CO3溶液除去乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面,容易分層析出,便于分離,答案選a、c;

(3)試管b中盛放的試劑不能換成NaOH溶液,因?yàn)閴A性條件下生成的乙酸乙酯會(huì)發(fā)生水解;

(4)乙酸和乙醇具有揮發(fā)性,溫度過高會(huì)增大原料損失,同時(shí)高溫下乙醇在濃硫酸作用下會(huì)發(fā)生分子間脫水生成乙醚或發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,導(dǎo)致副產(chǎn)物增多,則需要用小火均勻加熱的原因是減少原料損失,減少副產(chǎn)物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.01molL-1的鹽酸(A)、醋酸溶液(B)、氫氧化鈉溶液(C):

1)寫出B溶液中醋酸的電離方程式:______________。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是______________(填字母)。

2)取等體積的AB兩溶液分別加入過量的鋅粉,反應(yīng)開始時(shí)放出H2的速率依次為a1、a2,a1______________(填“>”“<”或“=,下同)a2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為n1、n2,則n1______________n2。

3)完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時(shí),需AB兩溶液的體積依次為V1、V2V1______________V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時(shí)消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B),V(A)______________V(B)。

4)圖中M點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度N點(diǎn)表示T℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。T℃時(shí),3×10-3molL-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3molL-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): xAg+yBszCg,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )。

A.x+y>zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]國(guó)務(wù)院批復(fù)通過的《全國(guó)礦產(chǎn)資源規(guī)劃(2016﹣﹣2020年)》中,首次將螢石等24種礦產(chǎn)列入戰(zhàn)略性礦產(chǎn)目錄。螢石為氟化鈣的俗名,其重要用途是生產(chǎn)氫氟酸。

1)基態(tài)F原子核外電子共有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)Ca2+的最外層電子排布圖為_____。

2)實(shí)驗(yàn)室制氟化氫是用螢石與濃硫酸反應(yīng),但該反應(yīng)不可以在玻璃器皿中進(jìn)行,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因_____,該反應(yīng)涉及的元素電負(fù)性最大的是_____(用元素符號(hào)表示)。該反應(yīng)的產(chǎn)物之一會(huì)與反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)生成H2SiF6,則H2SiF6分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____

3CaF2CaCl2熔點(diǎn)比較低的物質(zhì)是_____,原因是_______________。CaF2晶胞如圖,其中Ca2+的配位數(shù)為_____。在CaF2晶體中Ca2+的離子半徑為a cm,F的離子半徑為bcm;則CaF2的密度為_____gcm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量相同,下列物質(zhì)充分燃燒與A充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))_______

A. C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D. C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(3)若鏈烴A的分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子,個(gè)數(shù)比為321,則A的名稱為________。

(4)A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是(

A.氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為mn

B.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為nm

C.同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為nm

D.相同狀況下,同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為mn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅與濃硝酸反應(yīng);②銅與稀硝酸反應(yīng);③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是(  )

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是:途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑②>途徑③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請(qǐng)回答:

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ;從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看,高溫時(shí)CuO的穩(wěn)定性是CuO ______ 填寫、

硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為 ______ ,若中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se ______ 、。

常溫下白色晶體,熔點(diǎn)為,時(shí)升華,則固體的晶體類型為 ______ ;分子中Se原子的雜化類型為 ______ 。

鎵元素在元素周期表中的位置是 ______ ,該族元素都具有缺電子性價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如能與反應(yīng)生成BF3·NH3,BF3·NH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 ______ 。

金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

則在SiC中,每個(gè)C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為 ______ 個(gè);若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則金剛砂的密度為 ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.若將甲中上層清液倒入水中,觀察到溶液呈藍(lán)色,說明有CuSO4生成

B.圖乙裝置中溶液的顏色變淺,說明SO2具有漂白性

C.圖丙裝置中溶液的顏色變淺,說明SO2具有還原性

D.圖丁裝置中產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明SO2H2SO3具有氧化性

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