在酸性溶液中，下列離子不能大量存在的是（　�。�
A、Na+
B、K+
C、CO32-
D、SO42-
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：酸性溶液中存在大量的氫離子，能夠與氫離子反應(yīng)生成沉淀、氣體、水的離子在溶液中不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：在酸性溶液中存在大量H+離子，選項(xiàng)中鈉離子、鉀離子和硫酸根離子都不與氫離子反應(yīng)，只有CO32-與H+發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點(diǎn)：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d-新制氫氧化銅懸濁液．

（1）b處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）對(duì)比兩套方案，方案甲的優(yōu)點(diǎn)除了：①中用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應(yīng)的進(jìn)行；②中的斜、長導(dǎo)管能起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；還有的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
 
．方案乙的優(yōu)點(diǎn)是：
 
．
（3）集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左至右的順序表示為：1．甲①（加裝干燥管）→2．
 
→3．
 
（例如甲①，乙②）
（4）實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
Ⅰ．c處
 
；Ⅱ．d處產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）K3？？
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)
 
； t8時(shí)
 
．
②若t4時(shí)降壓（增大容器體積），t5時(shí)增大生成物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有5種有機(jī)物：
①②③④
⑤CH2=CH-CH=CH2，其中可用于合成高分子材料（結(jié)構(gòu)如圖所示）的正確組合為（　　）
A、①②④B、①②⑤
C、②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵
B、SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3
C、NH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
D、固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①雙氧水    ②次氯酸    ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤臭氧．
A、①②③B、①③⑤
C、①②⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是（　　）
A、吸熱反應(yīng)一定要高溫才能發(fā)生
B、1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
C、已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是（　　）
A、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸
B、銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮
C、濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

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