【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。
②LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的空間構型是__________,B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號),判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
【答案】 1 正四面體 sp3 Mg 第3電離能比第2電離能大很多,說明最外層有2個電子 面心立方密堆積 CuCl Cu-可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子) [Cu(NH3)4]2+ ×1010
【解析】(1)①基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1,其未成對電子數(shù)是1;②BH4-的中心原子的價層電子對數(shù)是4,不存在孤對電子,空間構型是正四面體,B原子的雜化軌道類型是sp3;③該元素的第3電離能比第2電離能大很多,說明最外層有2個電子,則該元素屬于第IIA族,為Mg元素;(2)銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積;(3)①A原子的價電子排布式為3s23p5,A是Cl。銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示,其中銅全部在晶胞中,共計4個。氯原子的個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4,所以該晶體的化學式為CuCl。②由于Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子),因此該化合物難溶于水但易溶于氨水;此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,即亞銅離子轉化為銅離子,因此深藍色溶液中陽離子的化學式為[Cu(NH3)4]2+。③設晶胞的邊長是acm,根據(jù)一個晶胞中含有4個CuCl可知a3ρ=4×99.5/NA,己知該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2018世界地球日我國的主題為“珍惜自然資源,呵護美麗國土”。下列關于能源的描述正確的是
A. 水力、電力、風力屬一次能源
B. 棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維
C. 汽油、柴油、煤油都是純凈物
D. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有200 mL 3mol·L-1的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液,分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結束后測得生成氣體的質(zhì)量比為3:4,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A. 16.2g B. 13.5g C. 14.4g D. 11.7g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 凡是中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構形都是正四面體
B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C. 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
D. 凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是( )
A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子
B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C. 若另一種離子為二價陽離子,則a=10
D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某金屬與鹽酸反應時,生成H2的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)量的關系如圖所示,此金屬可能是
A. 純鋅 B. 純鐵 C. 鎂鋁合金 D. 銅鐵合金
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