【題目】下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（ ）

A. HCl B. FeS C. NH3 D. FeCl2

【答案】D

【解析】根據(jù)常見單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析解答。

A. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；

B. 在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；

C. 在一定條件下氫氣與氮?dú)饣仙砂睔猓?/span>C不符合；

D. 鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施錯(cuò)誤的是

A．大力發(fā)展氫能源 B．充分利用太陽能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VL濃度0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（）

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2L

B. 加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻

C. 加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

D. 將溶液加熱濃縮到0.5VL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 : 3 : 2

B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)生成3n mol Y

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X，同時(shí)消耗3n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期常見元素組成的純凈物甲、乙、丙、丁，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，己知物質(zhì)甲與物質(zhì)乙之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行。

(1)若丙是淡黃色固體，其焰色反應(yīng)為黃色，則化合物丙的化學(xué)式為____________；在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的丁溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______________________。

(2)若常溫下丙是有色氣體，丁是—元強(qiáng)酸。則化合物丙與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)某化學(xué)興趣小組利用下圖來探究(2)中氣體丙的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)中，裝置A中淡黃色固體變成白色固體，體現(xiàn)了氣體丙的______________(填“氧化性，或“還原性”），一段時(shí)間后，裝置B中溶液開始變藍(lán)，寫出溶液變藍(lán)的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。

（3）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為________________；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氧原子核外兩個(gè)未成對電子的描述，正確的是

A. 自旋方向不同 B. 電子云形狀相同 C. 能量不同 D. 在同一軌道上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀

C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個(gè)。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

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