【題目】除去氧化鎂中的少量氧化鋁，可選用(　　)

A.水B.鹽酸

C.氨水D.氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】

A、氧化鎂和氧化鋁均不溶于水，不能除去氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鎂和氧化鋁均溶于鹽酸，除雜的同時(shí)也減少了氧化鎂，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；

C、氧化鎂和氧化鋁均不溶于氨水，不能除去氧化鋁，故C錯(cuò)誤；

D、氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，加入氫氧化鈉溶液，能溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，同時(shí)不能溶解氧化鎂，符合除雜原則，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案：

操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________ （填化學(xué)式）。

合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；

反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；

若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_________________（填序號(hào)）。

A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒

試劑Y應(yīng)該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號(hào)）。

A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。

（2）取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面上的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. N4與N2互為同分異構(gòu)體

B. N4分子中只含有共價(jià)鍵

C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4

D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時(shí)，可視為該金屬離子已被沉淀完全。

（1） “酸浸”時(shí)加入一定量的硫酸，硫酸不能過(guò)多或過(guò)少�！傲蛩帷边^(guò)多造成氨的損失；硫酸過(guò)少時(shí)，“酸浸”時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn)，原因是________________________。

（2）加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為__________________，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(Al3+)=_____________mol·L-l。

（3）“過(guò)濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質(zhì)的主要成分是____________（填化學(xué)式），寫出其陽(yáng)離子的電子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過(guò)程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過(guò)程中放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

②“沉錳”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對(duì)苯環(huán)活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞Si

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

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