下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�
A、變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
B、變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
C、變化時(shí)釋放出能量
D、變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,反應(yīng)熱和焓變
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．
解答： 解：A．電子的得失或共用電子對(duì)的形成過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成說(shuō)明有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．物理變化時(shí)也能釋放出能量，不能說(shuō)明生成新物質(zhì)，故C正確；
D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子的種類變了，一定發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕
C、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c（CH3COO-）增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol CH4的質(zhì)量是
 
g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；含
 
個(gè)氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)       Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2    CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
C、C12與NaOH溶液反應(yīng)          Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D、把金屬鐵放入稀硫酸中         2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨等物質(zhì)中，屬于混合物的是（填序號(hào)）
 
，屬于鹽的是
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，某集氣瓶充滿CO2時(shí)，質(zhì)量為211g，充滿N2時(shí)，質(zhì)量為207g，若將該集氣瓶改充H2，質(zhì)量為（　�。�
A、200g
B、200.5g
C、201g
D、201.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的任何氣體的物質(zhì)的量都是1摩爾．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀．經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全．
②過(guò)濾并洗滌沉淀．
③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反應(yīng)．通過(guò)計(jì)算求該氯化鈣樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）．
己知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，SO2和O2發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）將0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（把計(jì)算過(guò)程寫在答卷上）．
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將SO2和O2混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑　  　b．縮小容器體積     c．降低溫度      d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，在圖2中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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