Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（　　）

A．Q1=Q2=Q3

B．達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)放熱小于197kJ

Answer 1

A、三個容器內(nèi)盡管最終平衡相同，但起始量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A錯誤；
B、因為甲、乙、丙最終達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，所以三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)相同，故B錯誤；
C、溫度相同，平衡常數(shù)相同，故C正確；
D、在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃（s），氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于197kJ，故D錯誤；
故選C．