工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是           （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為    。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是              。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為      。

（1）cd
（2）Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（其它答案只要合理）
（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu 
（4）bd     
（5）4H＋+O2+4e－=2H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(6分)中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D是單質(zhì)，B為氧化物，反應(yīng)①在高溫下發(fā)生。

（1）若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見的溫室氣體，則A為____________，X為___________（用化學(xué)式填空）。
（2）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，X為鹽酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________；反應(yīng)②的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為        。
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：
則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
       (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請按要求回答下列問題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝流程如下圖1：

(1)濾液X中所含金屬陽離子有                      。
(2)步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為                                  。
(3)結(jié)合圖2，分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是                         。
(4)假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100％轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式)                             。
(5)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，再向?yàn)V液中加入足量的        溶液，接下來的一系列操作是攪拌、   、洗滌、           ，最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe2O3。
Ⅱ．幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實(shí)驗(yàn)設(shè)想如下：
(6)甲：認(rèn)為含F(xiàn)e3+的鹽無法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe3+的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)   Ag+的氧化性，所以反應(yīng)Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。
(7)乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為                  。結(jié)合甲的分析和自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象他得出結(jié)論：反應(yīng)Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反應(yīng)。
(8)丙：結(jié)合甲、乙的設(shè)想，他用Fe(NO3)3溶液做對比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實(shí)驗(yàn)試管中有白色沉淀，于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。

（1）若D為氧氣，C為NaAlO2，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式         。
（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式         。畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖   。
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式             。
（4）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為         。
（5）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應(yīng)均屬置換反應(yīng)，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半徑比X的       
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的          (填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱          。
(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
（2）吸收劑X的化學(xué)式為              　　    ；氧化劑Y的化學(xué)式為________________。
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用      （填序號）。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
現(xiàn)稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時，選用的試劑是   (填下列各項(xiàng)中序號)。
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為       ；電解一段時間后，若陽極質(zhì)量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說明)：                                           (已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為        。

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同步練習(xí)冊答案