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對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是（　�。�
A、升高體系的溫度
B、增加體系的壓強
C、減少C的物質的量
D、增加A的物質的量
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對于反應A+B=C，升高溫度，則反應速率一定加快，以此來解答．
解答： 解：A．升高體系的溫度，活化分子百分數(shù)增大，則反應速率加快，故A選；
B．若沒有氣體參加，則增加體系的壓強，反應速率不變，故B不選；
C．若C為純固體或純液體，減速C的量，反應速率不變，故C不選；
D．若A為純固體或純液體，則增加A的物質的量，反應速率不變，故D不選；
故選A．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的外界因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四種常見1～36號元素的性質或結構信息如表．
元素ABCD
性質結構信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
試根據(jù)信息回答有關問題：
（1）寫出四種元素的元素符號：A、
 
  B、
 
  C、
 
  D、
 
；
（2）寫出B原子的核外電子排布式
 
．
（3）寫出A原子外圍電子的軌道表示式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不能發(fā)生消去反應的是（　　）
①②CH2Br2③④CH2═CHBr．
A、①②B、①③C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11．
（1）如果加入蒸餾水，就加入
 
 mL （忽略密度差別，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入
 
 mL
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應加入
 
 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查文獻知，CH3COOH、H3PO3（二元酸）、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5 
H3PO4		K1=7.1×10-3
H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.2×10-8
K2 =2.9×10-7K3=4.5×10-13
用化學用語回答下列問題：
（1）上述三種酸中，酸性最強的是
 
；
（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO32-），則該溶液pH
 
7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c（H3PO4）較大的是：
 
；
（4）25℃時，濃度均為0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
 
；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關系：c（H3PO3）+
 
=c（Na+）．（用溶液中其它粒子濃度補充完整）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生上述反應，達到平衡：
（1）此時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉化率比是
 
．
（2）若恒容下升高溫度，則混合氣體的相對分子質量
 
；密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將
 
；（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
A、t2時加入了催化劑
B、t3時降低了溫度
C、t5時增大了壓強
D、該反應最初是從逆反應開始的

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr．下列說法正確的是（　　）
A、電池充電時，陽極電極反應式為：3Br--2e-=Br3-
B、電池放電時，負極電極反應式為：2S22-+2e-═S42-
C、電池放電時，電池的總反應方程式為：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3
D、在充電過程中Na+通過膜的流向為從右到左

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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