【題目】下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A. 淀粉和麥芽糖 B. 果糖和葡萄糖 C. 蛋白質(zhì)和氨基酸 D. 蔗糖和葡萄糖

【答案】B

【解析】A、淀粉和麥芽糖的分子式分別為(C6H10O5)n，C12H22O11，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、蛋白質(zhì)水解得到氨基酸，蛋白質(zhì)和氨基酸分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、 MgSiO3以及鐵和鋁的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實驗流程如下： [已知當溶液的pH=8.5時， Mg(OH)2開始沉淀]

（1）濾渣的主要成分是______（填化學式）。

（2）氧化的目的是__________。

（3）由氧化后得到的溶液經(jīng)除雜后，滴加適量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液時，不能太快也不能過量的原因是_______________。

（4）通過測定產(chǎn)品中的鎂含量和碳含量可判斷質(zhì)量的優(yōu)劣�，F(xiàn)稱取3.00 g某學生制得的產(chǎn)品溶于足量的稀鹽酸中收集到448 mLCO2氣體（假設氣體全部逸出并折算為標準狀況 ），再將所得溶液稀釋至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反應時消耗體積為23.10 mL。（離子方程式為Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通過計算，分別確定鎂含量和碳含量比理論值偏高還是偏低？_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中所描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是（ ）

A. 易得到電子的元素 B. 原子最外層只有一個電子的元素

C. 單質(zhì)具有金屬光澤的元素 D. 第三周期中，原子的最外層上只有2個電子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
（3）B裝置的名稱是 ， E裝置的作用 ．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是 ．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式：該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列反應：①NH4HCO3溶液與石灰水反應、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應，③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是(　)。

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫：
（1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有極性鍵的是；
（2）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol ①
已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=﹣572.0kJ/mol ②
H2 （g）+ O2 （g）═H2O（g）△H=﹣263.0kJ/mol ③
①H2的燃燒熱為 kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2 （g）CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可用來刻蝕玻璃的是

A．鹽酸 B．氨水 C．氫氟酸 D．純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。

（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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