Question

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
（3）B裝置的名稱是 ， E裝置的作用 ．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是 ．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）
（3）球形干燥管；除去氯氣中的氯化氫
（4）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：2
【解析】解：（1）裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2.）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)是制備氨氣的裝置，氨水滴入后，A中固體溶解放熱使氨氣放出，該固體可以為堿石灰、生石灰、氫氧化鈉固體等，所以答案是：生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）；
（3.）B裝置的名稱是球形干燥管；制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯氣不易溶于飽和食鹽水，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，則裝置E的作用是用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以答案是：球形干燥管；除去氯氣中的氯化氫；
（4.）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)（導(dǎo)氨氣）、右邊較短（導(dǎo)氯氣），可以保證二者充分混合，所以答案是：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；
（5.）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，該產(chǎn)物為NH4Cl，另一生成物是空氣的主要成分之一，該產(chǎn)物為N2 ， 氯氣中0價(jià)Cl元素被還原為﹣1價(jià)，化合價(jià)至少降低2價(jià)，氨氣中﹣3價(jià)N元素被氧化為0價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6，則氯氣的計(jì)量數(shù)為3，氨氣的計(jì)量數(shù)為2，結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；該反應(yīng)中氯氣化合價(jià)從0將為﹣1被還原，氯氣為氧化劑，氨氣中﹣3價(jià)N元素被氧化物0價(jià)氮?dú)�，則氨氣為還原劑，3mol氯氣反應(yīng)能夠生成1mol氮?dú)�，則被氧化的氨氣為2mol，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：2．