Question

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A.從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）= mol/（Lmin）
B.該溫度下此反應的平衡常數K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解答：A、設反應的X物質的量為x， X（g）Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10 0 0
轉化量（mol） x x x
0.7KPa量（mol）0.10﹣x x x
在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質的量之比，有 ，x=0.04，所以v（X）= mol/（Ls）= mol/（Ls），故A錯誤；B、設反應的X物質的量為x，
X（g）Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10 0 0
轉化量（mol） x x x
平衡量（mol）0.10﹣x x x
在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質的量之比，有 ，x=0.08，容器體積為1.0L，所以K= =0.32，故B正確；C、升溫平衡逆向移動，Y含量減小，故C錯誤；D、恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應為氣體體積增大的反應，X轉化率降低，故D錯誤；所以選B．
分析：本題考查了三段式法在平衡計算中的應用以及化學平衡的移動．