【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下:
回答下列問題:
(1)Ni2O3中Ni的化合價為___________________________________。
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時,溫度不宜過高,其原因是_________________________。
(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為_________________________________________;濾渣A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是________________________________;為提高原料的利用率,應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為____________________。
【答案】 +3 溫度高,HCl揮發(fā)加快 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe(OH)3 將Fe3+和Ni2+分別沉淀出來 1:4
【解析】(1)Ni2O3中氧元素-2價,化合物中化合價代數(shù)和為0,則Ni的化合價為+3;(2))溫度過高,HCl揮發(fā)加快,不利用金屬離子的溶解;(3)過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入H2O2“氧化”的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ;加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子全部沉淀,則濾渣為 Fe(OH)3;(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是將Fe3+和Ni2+分別沉淀出來,為提高原料的利用率,NaClO與NaOH“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O,加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為 1:4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下。
Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50ml溶液。
Ⅱ.稱取0.2014g Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.將瓶中溶液加熱至75—800C,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液8.48ml。
(1)步驟Ⅰ中用到的玻璃儀器有小燒杯、________、___________、_________。
(2)滴定時,高錳酸鉀溶液置于__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)
(3)判斷達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是____________________________。
(4)加熱溫度大于900C,部分草酸發(fā)生分解,會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
(5)試寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名,正確的是( )
A. 3-甲基丁烷 B. 2-乙基丙烷 C. 3,4,4-三甲基戊烷 D. 2-甲基3-乙基己烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能說明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的事實是( )
A. 苯分子是高度對稱的平面形分子 B. 苯能燃燒
C. 苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng) D. 1mol苯在一定條件下可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是( )
A. 硬脂酸和軟脂酸 B. 乙酸和油酸
C. C6H5—CH2OH和C6H5—OH D. 丙酸丙酯和硬脂酸甘油酯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探索外界條件對反應(yīng)X(g)+Y(?)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為1:1開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下平衡時Z的體積分?jǐn)?shù),實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是
A. △H>0 c<2
B. 400℃、4×l07Pa下,該反應(yīng)達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)是25%
C. Y可以是氣體也可以是非氣體
D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知:V1+V2=60mL)。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 實驗的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力:M>N
C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH,P點溫度低于28℃
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
在200℃時,當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和0.5mol、1mol時,則該反應(yīng)的v(N2)正____v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”)。
(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題:
酸或堿 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四種酸中,酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、____(用化學(xué)式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是____(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸 E.加氫氧化鈉固體
③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng),如果不能反應(yīng)說出理由,如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com