【題目】草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)的步驟如下。

Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50ml溶液。

Ⅱ.稱取0.2014g Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱至75—800C,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液8.48ml。

1)步驟Ⅰ中用到的玻璃儀器有小燒杯、________、___________、_________。

2)滴定時,高錳酸鉀溶液置于__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

3)判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

4)加熱溫度大于900C,部分草酸發(fā)生分解,會導致測得產(chǎn)品純度____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

5)試寫出反應的離子方程式__________________________________________________。

【答案】 50ml 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 酸式 當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色 偏高 5C2O4216H2MnO4=10CO22Mn28H2O

【解析】試題分析:(1)根據(jù)配制溶液的步驟分析用到的玻璃儀器;(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能腐蝕橡膠;(3)滴定終點,溶液顏色變化,且半分鐘內(nèi)顏色不變;(4)加熱溫度大于90,部分草酸發(fā)生分解,消耗高錳酸鉀溶液的體積減少;(5)高錳酸鉀與草酸鈉發(fā)生氧化還原反應,草酸根離子被氧化為二氧化碳,高錳酸根離子被還原為錳離子

解析:(1根據(jù)配制溶液的步驟,用到的玻璃儀器主要有燒杯、50ml 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能腐蝕橡膠,高錳酸鉀溶液應置于酸式滴定管中;(3當最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色,達到滴定終點;(4)加熱溫度大于90,部分草酸發(fā)生分解,消耗高錳酸鉀溶液的體積減少;根據(jù) ,測得產(chǎn)品純度偏高;(5)高錳酸鉀與草酸鈉發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為5C2O4216H2MnO4=10CO22Mn28H2O。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.光導纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.晶體硅可用于制造芯片

C.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

D.焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是(  )

A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性

B.金屬元素在一般化合物中只顯正價

C.金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出了10種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題.

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素⑧的名稱為 , 其最高價氧化物的水化物的化學式為
(3)元素③與元素⑧形成的化合物的電子式為
(4)非金屬性最強的元素是(填元素符號);除0族外原子半徑最大的元素是(填元素符號);元素①單質(zhì)與水反應的離子方程式是
(5)①、③、⑤三種元素的最高價氧化物為水化物中,堿性最強的化合物的化學式是
(6)能形成兩性氫氧化物的元素是(用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA

B. 標準狀況下,22.4 L N2CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1990C時,Kw=1.0×10-12mol2·L-2,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________.

②該溫度下,將0.01 mol· L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=________。

③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,產(chǎn)生的氫氣______(填字母)

A.鹽酸多 B.H2A C.一樣多 D.無法確定

2)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸,總反應式為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH +CH3COOH實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應通入_______(填化學式),電極反應式為_______

②在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg·L-1的廢水,可得到乙醇_____kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(

A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一樣多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(  )

A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極電極反應是Fe2e===Fe2

B.銅制品和鋼鐵制品一樣能發(fā)生析氫腐蝕

C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中不會發(fā)生析氫腐蝕

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,H得電子釋放出H2,鋼鐵被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下:

回答下列問題:

1Ni2O3Ni的化合價為___________________________________

2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時,溫度不宜過高,其原因是_________________________

3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為_________________________________________;濾渣A的主要成分是________________(填化學式)。

4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是________________________________;為提高原料的利用率,應控制加入NaClONaOH的物質(zhì)的量之比為____________________。

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