13．在氨水與NH4HCO3混合溶液中滴入FeCl2溶液，不可能發(fā)生反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
B．Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20
C．Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑
D．2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O

分析 少量氯化亞鐵，先與氨水反應生成沉淀，然后再與HCO3-反應，若氨水與NH4HCO3等物質的量反應生成碳酸根離子，還可能氨水過量較多，以此來解答．

解答 解：A．滴入少量FeCl2溶液，先與氨水反應，離子反應為Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故A正確；
B．若氨水先與NH4HCO3反應，再滴入FeCl2溶液，發(fā)生離子反應為Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20，故B正確；
C．不可能Fe2+先與HCO3-反應，故C錯誤；
D．氨水過量時，可能發(fā)生2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質、電荷守恒及反應的先后順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣
B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強的吸附能力，可用于凈水
C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進行消毒、福爾馬林用于浸制生物標本，其中蛋白質都發(fā)生了變性
D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，可以回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）下列操作能使測出的鹽酸濃度偏低的是①④填序號：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
③錐形瓶未用待測液潤洗
④滴定過程中振蕩時有液滴濺出
（4）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達到終點時讀數(shù)如圖2，則待測液物質的量濃度為1.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）石灰工業(yè)對工農業(yè)生產意義重大，在制石灰的重要工業(yè)反應中包含著下列化學平衡：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H=+178.32kJ/mol現(xiàn)在800℃時，將CO2（g）、CaCO3（s）和CaO（s）按下列A～E不同的投料方式，放入一個10L的密閉容器中，經(jīng)過足夠長時間且維持溫度不變，容器中CaCO3（s）的質量增加的有
A、減少的有C、D、E；體系處于化學平衡狀態(tài)的有B（均填序號）．（已知800℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.003．）
序號CaCO3/molCaO/molCO2/mol
A0.020.020.05
B0.020.020.03
C0.020.020.01
D0.0200.05
E0.020.020
（2）在巖洞、鐘乳石的形成過程中包含下列反應：
CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）?Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol
用一個不含c （Ca2+）、c （HCO3-）的表達式表示Ca （HCO3）2 溶液中的c （OH-）與其它粒子濃度間的關系：c （OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）．
（3）為除去鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的物質，該轉化的離子方程式是CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s ）+SO42- （aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某固體甲[成分為M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產生大量的CO2可以作為原料制備有機產品．取甲46g高溫灼燒至恒重，得到11.2L CO2（標準狀況）和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強酸又溶于強堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產物中含有MSO4．請回答：
（1）甲灼燒至恒重的化學方程式Mg3Al2（OH）2（CO3）5 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO+Al2O3+5 CO2↑+H2O↑（M、Z用元素符號表示）
（2）甲能用作塑料阻燃劑的原因甲分解吸熱且產生大量二氧化碳，同時還生成耐高溫的MgO和Al2O3覆蓋在塑料表面．
（3）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇．已知下列反應：
①CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2
③H2O（g）═H2O（1）△H3
寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2（g）和氣態(tài)水的熱化學方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=3△H2-2△H1-6△H3 （用△H1、△H2、△H3表示△H）
（4）反應CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g），它的有關數(shù)據(jù)如圖1所示，反應物起始的物質的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列說法正確的是BC．
A．曲線Ⅰ對應的反應物起始物質的量之比為1.5
B．單位時間內消耗H2的物質的量與消耗H2O的物質的量之比為3：1時，反應達到平衡狀態(tài)
C．a點對應的H2的平衡轉化率為90%
D．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點
（5）CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）在體積為2L的固定絕熱的密閉容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O，第4 min達到平衡，反應中c（CO2）的變化情況如圖2所示．
在第5 min時向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它條件不變），
第8 min達到平衡，此時c（H2）=c（CH3OH）．
請在圖2中畫出5到9 min的c（CO2）濃度示意曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；
（2）實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性．
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸．
②取5mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產生，也無沉淀生成）．
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．
（3）得出結論：
①根據(jù)丙同學的實驗得出的結論是：Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）3（膠體）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-．
（4）拓展探究：
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程是2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外，還有SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）鈷渣中Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為：4Co（OH）3+8H+=4Co2++O2↑+10H2O，該反應的還原產物是：CoSO4．
（2）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Co（OH）2]=2×10-15，純化處理時加氨水的作用是使Fe3+形成氫氧化物而除去，實驗操作1的名稱是過濾．
（3）如向CoSO4溶液中加入NaOH溶液，開始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐漸變?yōu)樽厣瑢懗龀恋磙D化的化學方程式：4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（4）沉鈷后，CoC2O4要用水洗，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌溶液于試管中，滴入稀鹽酸后，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈．隔絕空氣加熱CoC2O4•2H2O生成鈷氧化物和碳的氧化物，測得5.49克CoC2O4•2H2O充分加熱后固體質量為2.25g，則鈷氧化物的化學式為CoO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，工業(yè)上以廢舊顯示屏玻璃（含CeO2、Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料，來制取Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，其工藝流程如圖：
已知：
Ⅰ．酸性條件下，柿在水溶液中Ce3+、Ce4+兩種主要存也在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有較強氧化性．
回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）洗淥濾渣B的目的是為了除去Fe3+、Fe2+．（填離子符號）
（3）反應③的離子方程式是2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）．從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是加入H2SO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡向形成Ce3+水溶液的方向移動．
（5）硫酸鐵按礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO424H2O]，廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）pH相同的以下四種溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的濃度大小關系為b=d＞a＞c．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O
b．（NH4）2SO4
c．NH4HSO4
d．NH4Cl
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時，消耗38.00 mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為95.0%．（結果保留三位有效數(shù)字）．若所用FeSO4標準溶液在空氣中露置一段時間后再滴定，則測得該Ce（OH）4產品的質量分數(shù)偏大（填“偏大”偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度
AMg0.16mol/L鹽酸10mL30℃
BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃
CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃
DMg0.16mol/L鹽酸10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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