Question

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，預(yù)測(cè)夏季海水堿性將會(huì)_____________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b

B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C．a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動(dòng)

D．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

①NO的作用是___________________。

②已知：

O3(g)＋O(g)=2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1

反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH1＝－200.2 kJ·mol－1。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為______________________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線(xiàn)如下圖。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>________；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

③若 ＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

Answer 1

【答案】CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 增強(qiáng) C 催化劑 NO2(g)＋O(g)=NO(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋57.2 kJ·mol－1 1∶1 a＞b＞c a＝c＞d 75%

【解析】

(1)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，CO、HCO水解使溶液呈堿性；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，夏天溫度升高，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大，所以夏季海水堿性將會(huì)增強(qiáng)；

(2)A.由圖可知a、b兩點(diǎn)加入H2與CO的物質(zhì)的量之比相同，因而CO轉(zhuǎn)化率大的，H2的轉(zhuǎn)化率也大，顯然a＞b，c點(diǎn)相當(dāng)于增大H2的含量，其轉(zhuǎn)化率變小，故a＞b＞c，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同時(shí)，升高溫度，α(H2)變小，則T3＞T2＞T1，故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)H2和CO的起始比為1.5:1，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，達(dá)到平衡時(shí)CO(g)、H2(g)、CH3OH的物質(zhì)的量分別為為0.5mol、0.5mol、0.5mol，K=4，再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，Q=4，K=Q，故平衡不移動(dòng)，故C正確；

D.c點(diǎn)通入1 mol CO和4 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)變小，故D錯(cuò)誤；

選C；

(3)①開(kāi)始有NO參加反應(yīng)，循環(huán)后又生成NO，故其為催化劑。

②O3(g)＋O(g)=2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 Ⅰ

反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH1＝－200.2 kJ·mol－1 Ⅱ

根據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式NO2(g)＋O(g)=NO(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋57.2 kJ·mol－1；

(4)①當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)最大，故b點(diǎn)時(shí)平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近1∶1；

②增大，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以CO的轉(zhuǎn)化率a＞b＞c。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以a點(diǎn)與c點(diǎn)的平衡常數(shù)K相同。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，所以T1＞T2，d點(diǎn)的平衡常數(shù)小于a點(diǎn)和c點(diǎn)；

③設(shè)CO起始物質(zhì)的量為0.8 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了x mol，則有：

平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為，解得x＝0.6。所以CO的轉(zhuǎn)化率為75%。