【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細(xì)胞淋巴瘤,其合成路線如圖所示:
已知:
i.
ii.
iii.RCOOHRCOCl(R表示烴基或芳基)
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(3) 的名稱_____________。
(4)C的核磁共振氫譜中顯示峰的面積之比為_________________。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________。
(6)F的分子式是C24H28O2,F中含有的官能團(tuán)名稱____________。
(7)寫(xiě)出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮—O—O—或結(jié)構(gòu))__________、____________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(8)已知: (R、R′表示烴基或芳基)。以2-溴丙烷和乙二醇為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線________。
【答案】氧化反應(yīng) 2,5—二甲基—2,4—己二烯 6:1 ++2HBr 碳碳雙鍵、羧基 HOCH2CH2OHOHC-CHO
【解析】
由 可知對(duì)二甲苯被酸性高錳酸鉀所氧化,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,與甲醇在濃硫酸的條件下發(fā)生酯化反應(yīng),生成B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;由框圖可知發(fā)生1,4加成生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在與H2發(fā)生加成生成D,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由 ,且F的分子式是C24H28O2,可知比少了一個(gè)-CH2-,所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)根據(jù)框圖反應(yīng)條件可知,反應(yīng)①為氧化反應(yīng),故答案:氧化反應(yīng);
(2)結(jié)合上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,故答案:;
(3)根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其名稱為:2,5—二甲基—2,4—己二烯,故答案:2,5—二甲基—2,4—己二烯;
(4)有C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有兩種類型的氫原子,其個(gè)數(shù)比為2:12=1:6,所以核磁共振氫譜中顯示峰的面積之比為1:6,故答案:1:6;
(5)有上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,與甲苯反應(yīng),所以反應(yīng)③的化學(xué)方程式++2HBr,故答案:++2HBr;
(6)由上述分析可知, F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以F中含有的官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵、羧基,故答案:碳碳雙鍵、羧基;
(7) 由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,滿足a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說(shuō)明兩個(gè)取代基為對(duì)位,b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基,能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基,所以A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,故答案:;
(8)由已知:,以2-溴丙烷和乙二醇為原料合成的路線為:HOCH2CH2OHOHC-CHO ,故答案:HOCH2CH2OHOHC-CHO 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵元素位于元素周期表的_________區(qū),其基態(tài)原子有___________種能量不同的電子。
(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時(shí)常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì),尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是________,醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_______。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,的結(jié)構(gòu)式為___________(標(biāo)出配位鍵),與互為等電子體的分子有____________(任寫(xiě)一種)。銨鹽大多不穩(wěn)定,NH4F、NH4I中,較易分解的是_______________。
(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示,該晶體是一種磁性材料,能導(dǎo)電。
①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的_______________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱為______。
③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因_________;若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為a nm,則Fe3O4晶體的密度為_____________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式:_______________________________。
(2)離子交換膜的作用為_________________。
(3)精制飽和食鹽水從圖中____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明,美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示:
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________。已知春季海水pH=8.1,預(yù)測(cè)夏季海水堿性將會(huì)_____________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率:c>a>b
B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3
C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡不移動(dòng)
D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 mol CO和4 mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大
(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:
①NO的作用是___________________。
②已知:
O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143 kJ·mol-1
反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2 kJ·mol-1。
反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為______________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如下圖。
①b點(diǎn)時(shí),平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>________;a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。
③若 =0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),并探究熔落物的成分。已知:Al、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)某同學(xué)猜測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由:該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?__(選填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁:__。
(2)另外一名同學(xué)觀察到熔落物呈黑色,他認(rèn)為鋁熱反應(yīng)中有少量Fe3O4生成,該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的結(jié)論:取少量熔落物,用稀硫酸溶解,加水稀釋后滴加3~4滴KSCN溶液。若溶液變?yōu)榧t色,則有Fe3O4生成;否則沒(méi)有Fe3O4生成。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理?____說(shuō)明你的理由____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)合理且能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.在硫酸亞鐵溶液中,加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
B.對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C.反應(yīng)CO + NO2CO2 +NO(正反應(yīng)放熱),升高溫度使平衡向正方向移動(dòng)
D.用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時(shí),去污效果好
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