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【題目】下列實驗設計能夠成功的是

A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質

B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：粗鹽精鹽

C. 檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+

D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

【答案】C

【解析】試題分析：A．若變質生成硫酸鈉，應先加鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，再加氯化鋇檢驗硫酸鈉的存在，故A錯誤；B．應先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾后再加鹽酸可實現除雜，選項B中鋇離子不能除去，故B錯誤；C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子遇KSCN溶液變色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D．硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強，應選鹽酸，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應只有在加熱條件下才能進行

C. 反應物的總能量高于產物的總能量

D. 形成產物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A 和B的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，還可能大量存在的離子是

A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是

A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質時，查到了以下資料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀

①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。

②利用裝置一進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。

【進行實驗2】

實驗操作

實驗現象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液

②利用裝置二進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現白色沉淀

（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。

（2）大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。

（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。

【進行實驗3】

實驗操作

實驗現象

①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液

②利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現白色沉淀

（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是___________________。

（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）

A. 原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

B. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

C. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質量為_______。

（3）若m g某氣體中含分子數N個，已知阿伏加德羅常數為NA，則該氣體的摩爾質量為____。

（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質量是31，則O2和N2的物質的量比為__________。

（5）在反應2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。

（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）

（7）現有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質能導電的是_________________。

（8）在粗鹽提純的實驗中，判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。

（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A. 氘(D)原子核外有1個電子

B. 1H與D互稱同位素

C. H2O與D2O互稱同素異形體

D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是

A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

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