Question

【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。

（3）若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。

（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是31，則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。

（5）在反應(yīng)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。

（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）

（7）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。

（8）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，判斷BaCl2溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是______________。

（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 1.2 20g g/mol 3:1 KClO3 1：2：3 V1>V2=V3 ④⑧⑩ 取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量 HCO3－+ H+===H2O + CO2↑

【解析】(1)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol，故答案為：1.2；

(2)配制物質(zhì)的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；故答案為：20.0；

(3)mg某氣體中含分子數(shù)為N，則一個(gè)分子的質(zhì)量為g，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為g/mol，故答案為： g/mol；

(4)設(shè)O2和N2的物質(zhì)的量分別為x、y，則31=，解得=，故答案為： ；

(5)根據(jù)方程式2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，被還原，氧化劑為KClO3，故答案為：KClO3；

(6)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，

0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3；若將三種金屬各0.2mol分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過(guò)量，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，故答案為：1：2：3；V1＞V2=V3；

(7)①NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，②干冰為二氧化碳不能導(dǎo)電，不能電離屬于非電解質(zhì)，③HCl不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，④銅是金屬既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤CaCO3固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑥葡萄糖不能電離屬于非電解質(zhì)，⑦酒精不能電離屬于非電解質(zhì)，⑧熔融的KNO3導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑨液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑩稀硫酸是硫酸溶液導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ④⑧⑩，故答案為：④⑧⑩；

(8)BaCl2溶液過(guò)量說(shuō)明溶液中沒(méi)有硫酸根離子，則取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量；故答案為：取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量；

(9)小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。