(15分)X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,已知:

①X元素與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,且X原子半徑小于Q的。

②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。

③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

 

 

 

請(qǐng)回答:

(1)XY2分子空間構(gòu)型為 ,X原子的軌道雜化方式為 ;QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,其中X原子的雜化方式為 ,微粒間存在的作用力是 。

(2)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是 。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為______________(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是_________________________。

(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。已知:ρ(ZW)=2.2 g·cm-3,NA=6.02×1023mol-1,則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離為 。

 

⑴ 直線型分子; sp雜化; sp3雜化;共價(jià)鍵 ; ⑵NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體;

⑶ Mg Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大 ⑷ 4.0×10-8 cm

【解析】

試題分析:根據(jù)題意可推知各種元素分別為:X是C;Y的O;Z是Na;Q是Si;W是Cl。(1)CO2分子空間構(gòu)型為直線型;其中X原子的軌道雜化方式為sp雜化;SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,是原子晶體,其中C原子的雜化方式為sp3雜化;C原子與Si原子之間的作用力是共價(jià)鍵。(2)NaCl晶體是離子晶體,離子間通過離子鍵結(jié)合,離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用,斷裂較難,因此該化合物的熔點(diǎn)高;而CCl4是由分子通過分子間作用力結(jié)合,分子間作用力是一種比較弱的作用,破壞比較容易,因此該晶體的熔沸點(diǎn)比較低,CCl4在室溫下為液態(tài)。(3)SiC的電子數(shù)是20,而氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M的電子數(shù)是12,該元素是Mg;MgO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MgO的熔點(diǎn)比CaO的高,是因?yàn)镸g2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大,斷裂其離子鍵比CaO難,所以熔點(diǎn)較高。(4)在一個(gè)晶胞中含有的Na+:8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-:12×1/4+1=4.即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCl.所以晶胞的邊長(zhǎng)為L(zhǎng),則在晶胞中兩個(gè)最近的Na+的距離是整理解得=4.0×10-8 cm。

考點(diǎn):考查元素的推斷、分子的空間構(gòu)型、原子的雜化、微粒的作用力、晶體中離子間的距離的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中,最節(jié)能的是

A.電解水制氫:2H2O電解2H2↑+O2↑

B.高溫使水分解制氫:2H2O高溫2H2↑+O2↑

C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑

D.天然氣制氫:CH4+H2O高溫CO+3H2

 

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恒溫恒容的容器內(nèi),不可作為可逆反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.1 mol H—H鍵斷裂,同時(shí)有2 mol H—I鍵斷裂 B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化

C.H2的物質(zhì)的量濃度不再變化 D.混合氣體的顏色不再變化

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

 

請(qǐng)回答下列問題:

①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是__________________________。

②為使硫黃充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是____________________________________________。

③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是________。

A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C.產(chǎn)生的廢氣減少 D.不需要使用催化劑

(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面________(可多選)。

A.橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C.鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過磷酸鈣的制備

(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說(shuō)法中不正確的是

A.W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B.電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C.相同條件下,W的氫化物水溶液酸性比Z弱

D.X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三四月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑

B.圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

C.圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D.圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三五月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(5分)將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中,發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),同時(shí)得到21.4g白色沉淀,將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三五月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為NA

②. 1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④.1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,均失去2NA個(gè)電子

⑤.用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時(shí),線路中通過的電子數(shù)為NA

⑥.0.84 g晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

⑦.3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA

⑧.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA

⑨.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1):

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能

414

489

565

158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:

CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=______________________。

(3) 下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))__ __:

A 相同溫度下,0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大;

B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl。

C 電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣;

D 對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段為溶解平衡,后段是電離平衡;

E.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大;

 

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