設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為NA

②. 1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④.1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,均失去2NA個電子

⑤.用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時,線路中通過的電子數(shù)為NA

⑥.0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

⑦.3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA

⑧.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA

⑨.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩

 

C

【解析】

試題分析:①在一個白磷P4分子中含有6個P—P共價鍵,所以.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為31g ÷(31×4)g/mol×NA=1.5NA.錯誤. ②. 1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為9NA .錯誤. ③由于S的氧化性弱,在與Cu反應(yīng)時1個S只能得到1個電子,所以 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 。錯誤。④Mg是+2價的金屬,因此1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,均失去2NA個電子。正確。⑤.用惰性電極電解CuCl2溶液,實質(zhì)就是電解CuCl2本身。若陰極析出16g銅時,n(Cu)=16g÷64g/mol=0.25mol,Cu是+2價的金屬,所以線路中通過的電子是0. 5mol,即電子數(shù)為0. 5NA。錯誤。⑥電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,0.84 g的物質(zhì)的量0.01mol,所以在晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.02NA.錯誤。⑦3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol,每有1mol的Na2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移電子1mol,所以0.05mol的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA。正確。⑧反應(yīng)的方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O.若有1mold Cu反應(yīng),產(chǎn)生NO21mol。n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.05NA.錯誤。⑨C16O相對分子質(zhì)量是28,28 g C16O的物質(zhì)的量為1mol,含有質(zhì)子數(shù)是14×6.02×1023 ;C18O相對分子質(zhì)量是30,28 g C18O中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的質(zhì)子數(shù)小于14×6.02×1023 。錯誤。⑩.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。所以1mol的氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×6.02×1023 .錯誤。因此正確的說法是④⑦,選項為C。

考點:考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分) X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。 請回答下列問題:

(1)X元素的名稱是________________。

(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)____________________。

(3)寫出F的電子式______________________________。

(4)已知X單質(zhì)、A、B、D固體,分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì),其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________, ;

B中含有的化學(xué)鍵是 ;請舉一例說明B的用途_____________。

(5)請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,已知:

①X元素與Q處于同一主族,其原子價電子排布式都為ns2np2,且X原子半徑小于Q的。

②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個未成對電子。

③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

 

 

 

請回答:

(1)XY2分子空間構(gòu)型為 ,X原子的軌道雜化方式為 ;QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,其中X原子的雜化方式為 ,微粒間存在的作用力是 。

(2)晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是 。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為______________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高,其原因是_________________________。

(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。已知:ρ(ZW)=2.2 g·cm-3,NA=6.02×1023mol-1,則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分子式為C4H8O3的有機物,一定條件下具有如下性質(zhì):①在濃硫酸存在下,能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng);②在濃硫酸存在下,能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì),該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)形式;③在濃硫酸存在下,能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為

A.HOCH3COOCH2CH3 B.CH3CH(OH)CH2COOH

C.HOCH2CH2CH2COOH D.CH3CH2CH(OH)COOH

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是

A.c1:c2 = 1:3 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,則x值是

A.2 B.3 C.4 D.5

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式: _______________________________

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)____________________________;

負(fù)極反應(yīng)____________________________。

(3)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題:

①負(fù)極反應(yīng)式為 溶液PH (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H2 2LiH   Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,7 gLi可吸收標(biāo)況下H2 L,此時轉(zhuǎn)移電子 moL。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述中,正確的是( )

A.銅片作負(fù)極,質(zhì)量逐漸減小 B.溶液的pH逐漸減小

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時的反應(yīng)如下:

Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)

C.鉛蓄電池屬于一次電池

D.電池放電時,溶液酸性增強

 

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