Question

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了提純方案如圖：

如若該方案可行，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？

 

（填“能”或“不能”），理由是

 

 

．
（2）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO₄^2-已除盡的方法是：

 

．
（4）操作③的目的是

 

；操作④的名稱是

 

．
（5）操作⑤的目的是

 

；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）除雜不能引入新的雜質(zhì)；
（2）鋇離子能與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（3）加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；
（4）加入碳酸鈉溶液，除去過(guò)量的氯化鋇；
（5）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發(fā)出來(lái)，不影響氯化鈉的純度．

解答： 解：（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能；會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-；
（2）鋇離子能與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：濁液靜置后取少量上層清液（或把濁液過(guò)濾，取少量濾液）滴加適量BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則溶液中的SO₄^2-已經(jīng)除盡；
（4）加入碳酸鈉溶液，除去過(guò)量的氯化鋇，過(guò)濾除掉碳酸鋇，故答案為：除去溶液中過(guò)量的Ba²⁺；過(guò)濾；
（5）加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO₂和多余的鹽酸，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶可得到氯化鈉晶體，故答案為：除去過(guò)量的HCl和溶解在溶液中的CO₂；蒸發(fā)濃縮結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)方法，難度不大，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．