Question

現(xiàn)有Cu和Cu₂O的混合物，將其分成兩等份．一份用足量氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L NO（假定無(wú)其它氣體生成）．則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、3.2 mol/L
• B、4.4mol/L
• C、5.2mol/L
• D、6.0 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：一份用足量氫氣還原，發(fā)生Cu₂O+H₂

△   .

2Cu+H₂O，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少8.0g，可知m（O）=8.0g，n（O）=

8.0g

16g/mol

=0.5mol，則n（Cu₂O）=0.5mol，另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂，n（NO）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，結(jié)合電子守恒和N元素守恒解答該題．

解答： 解：一份用足量氫氣還原，發(fā)生Cu₂O+H₂

△   .

2Cu+H₂O，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少8.0g，可知m（O）=8.0g，n（O）=

8.0g

16g/mol

=0.5mol，則n（Cu₂O）=0.5mol，另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂，n（NO）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，則反應(yīng)中硝酸鋇還原得到電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（5-2）=1.2mol，
設(shè)一份混合物中含有xmolCu，
由電子守恒可得2x+0.5mol×2=1.2mol，
x=0.1mol，
則反應(yīng)后生成Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量為0.1mol+0.5mol×2=1.1mol，
共消耗硝酸的物質(zhì)的量為n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.4mol+2×1.1mol=2.6mol，
則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

2.6mol

0.5L

=5.2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、守恒計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，清楚反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，本題采取拆分法解答，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，注意體會(huì)，可以通過(guò)列方程解答．