Question

9．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第四周期，第ⅡB族，基態(tài)Zn原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有sp²、sp³．

Answer 1

分析 ①根據(jù)元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置；元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，根據(jù)價電子數(shù)及電子所在軌道判斷族序數(shù)；
②葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，一種是以sp³雜化，一種是以sp²雜化．

解答 解：（1）①Zn是30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²，電子層數(shù)等于周期數(shù)，位于周期表第四周期，
其3d、4s能級上電子是其價電子，價電子排布式為3d¹⁰4s²，所以位于第ⅡB族，
故答案為：四；ⅡB；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；
②葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以sp³雜化（接羥基的碳），一種是以sp²雜化（醛基里的碳），
故答案為：sp²、sp³．

點評 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式以及原子雜化方式的判斷，題目難度不大，解題時要熟悉常見元素在周期表中的位置，掌握價層電子對互斥理論的熟練應(yīng)用．