Question

1．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4）/mol．L-1	v（H2SO4）/mL	溶液溫度反應(yīng)前/℃		金屬消失的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	20	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）由實驗可推知，反應(yīng)物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）實驗4和5表明，固體的表面積 對反應(yīng)速率有影響，固體的表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1、2（填實驗序號）；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4、6、8　或　2、5 （填實驗序號）；
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溶液的溫度，其實驗序是6和7．

Answer 1

分析 （1）如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后對導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度升高；
（2）實驗4和5的不同點為反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，說明該實驗中只有反應(yīng)物濃度不同其它因素必須完全相同；
（4）影響反應(yīng)速率因素還有溫度．

解答 解：（1）如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后對導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度升高，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)前后溶液溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為：＞；
（2）實驗4和5的不同點為反應(yīng)物的接觸面積，5的反應(yīng)速率大于4，說明反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，
能表明同一規(guī)律的實驗還有1、2，
故答案為：固體的表面積；固體的表面積越大；1和2；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，說明該實驗中只有反應(yīng)物濃度不同其它因素必須完全相同，符合條件的有1、3、4、6、8　或　2、5，故答案為：1、3、4、6、8　或　2、5；
（4）影響反應(yīng)速率因素還有溫度，如實驗6和7，故答案為：溶液的溫度；6和7．

點評 本題考查探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及總結(jié)歸納能力，實驗探究時必須只有一個條件不同，其它條件必須完全相同，否則無法得出正確結(jié)論，題目難度不大．