19．下列實驗現(xiàn)象，解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中龠Na+，不含K+
B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加
少量氯水，溶液變成紅色		溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，精置分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D在少量無水乙醇中加入金屬Na+，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察；
B．鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，但能被氯氣氧化生成鐵離子；
C．苯和溴水不反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴；
D．乙醇在水溶液中以分子存在．

解答 解：A．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察，從而濾去黃光的干擾，該實驗沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有鉀離子，故A錯誤；
B．鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，但能被氯氣氧化生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含鐵離子，再滴加少量氯水，溶液變成紅色，說明含有亞鐵離子，故B正確；
C．苯和溴水不反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴，該現(xiàn)象是萃取而不是發(fā)生取代反應(yīng)，苯和液溴在溴化鐵作萃取劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙醇在水溶液中以分子存在，乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及焰色反應(yīng)、離子檢驗、萃取、電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，明確實驗原理、基本概念、基本操作、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中發(fā)生的現(xiàn)象為物理現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.8×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③已知上述工業(yè)固氮反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則N-H鍵斷裂所吸收的能量為391kJ/mol．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：р2＞р1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、R、W是五種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖1所示．已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期主族元素中最小，R的原子半徑在同周期主族元素中最大，回答下列問題：
（1）W原子的價電子排布式為3s23p5
（2）化合物XWZ的電子式為，分子的立體構(gòu)型為V型，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化．
（3）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Na（用元素符號表示）．
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌．M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
（5）RY3是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑，與其陰離子互為等電子體的分子、離子分別是N2O、CNO-（各舉1例），由此可推知Y3的立體構(gòu)型是直線形．
（6）R單質(zhì)堆積方式是圖中的B（填符號），晶胞空間利用率為68%；RW晶胞中陰、陽離子的配位數(shù)為6，晶胞中的陰離子的堆積方式與圖2中的D（填標(biāo)號）所表示的堆積方式相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SO32-中的一種或幾種．取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCl2溶液無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗是（　　）
A．取樣，進行焰色反應(yīng)
B．取樣，滴加酚酞試液
C．取樣，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
D．取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．α-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開始有兩條合成路線）

已知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$CH3CH2COOH
完成下列填空：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)④加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①液溴、光照  反應(yīng)②乙醇、濃硫酸、加熱
（4）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是取樣，加入新制氫氧化銅，加熱無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明E已完全轉(zhuǎn)化為F
（6）路線二與路線一相比不太理想，理由是H既有羥基又有羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，會生成酯類副產(chǎn)物，影響產(chǎn)率
（7）利用已知條件，設(shè)計一條由制備的合成路線．
（合成路線的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)不屬于危險品的是（　�。�
A．硝化甘油B．苯C．重晶石D．硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示 ，下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．撲熱息痛易溶于水
C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D．屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
操作或裝置
目的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液分離Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”噴泉實驗用NaOH溶液滴定稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各示意圖與對應(yīng)表述正確的是（　�。�
A．
為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B．
表示可逆反應(yīng)Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時，物質(zhì)的量濃度[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點時，一定有V（正）＜V（逆）
C．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
D．
為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可在水中加入適量NaOH固體

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