可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+ qD（g）△H=a KJ/mol，反應(yīng)時間與C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）函數(shù)關(guān)系如圖13所示。

（1）據(jù)上述信息試比較下列大小關(guān)系：P1_______ P2，T1_______T2，△H_____0，△S_____0（增色填“﹥”“﹤”或“=”），圖丙中使用催化劑的是_______反應(yīng)線。

（2）該反應(yīng)在_______（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。

（3）當(dāng)該反應(yīng)在兩個體積相等的恒容密閉容器中進行反應(yīng)時，如圖：

請分析丙容器和丁容器達到平衡時C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）是否可能相等，_____ （填“能”或“不能”），其原因是_____ _____ _____ 。

（4）假設(shè)第（3）問中，圖中物質(zhì)的量不變，在相同溫度下達到平衡時丁中A、B的濃度分別是丙中A、B的濃度的ω倍，求m：n的值為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I．（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_________________________________。

（2）③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

II．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液混合，溶液的pH＝___ ___，若兩溶液不等體積混合，則

pH___ ___。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________ V(乙) ( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________ c(CH3COO－) ( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗或事故處理的方法中，不正確的是

A．完成用CCl4萃取碘水后的實驗后，溶液要回收

B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅

D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+ I- → H2O+IO- 慢 H2O2+ IO-→ H2O+O2+ I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98kJ/mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江臨海臺州中學(xué)高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強的金屬元素，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

C．元素X與元素Y能形成兩種化學(xué)鍵類型完全相同的化合物

D．元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

D．電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取鈷的氧化物的流程如下：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是____________。

（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）步驟Ⅲ中的反應(yīng)為2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H +。過濾后母液的pH = 2.0，c(Na+) =a mol·L-1，c(Fe3+) =b mol·L-1，c(SO42-)= d mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

（4）完成步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式：

□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_____

（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過濾。

①邊加熱邊攪拌的原因是______________；

②趁熱過濾的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是( )

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實驗中學(xué)分校高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為＋3價）

A．NaBH4既是氧化劑也是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

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