以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取鈷的氧化物的流程如下：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是____________。

（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

（3）步驟Ⅲ中的反應(yīng)為2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H +。過(guò)濾后母液的pH = 2.0，c(Na+) =a mol·L-1，c(Fe3+) =b mol·L-1，c(SO42-)= d mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

（4）完成步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式：

□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_____

（5）已知CoCl2的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過(guò)濾。

①邊加熱邊攪拌的原因是______________；

②趁熱過(guò)濾的原因是______________。

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下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）地殼中含量最多的金屬元素是 （寫(xiě)元素符號(hào)） 。

（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。

（4）寫(xiě)出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，

寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式：

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人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）

A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南師大附中高考適應(yīng)性月考（四）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+ qD（g）△H=a KJ/mol，反應(yīng)時(shí)間與C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）函數(shù)關(guān)系如圖13所示。

（1）據(jù)上述信息試比較下列大小關(guān)系：P1_______ P2，T1_______T2，△H_____0，△S_____0（增色填“﹥”“﹤”或“=”），圖丙中使用催化劑的是_______反應(yīng)線(xiàn)。

（2）該反應(yīng)在_______（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）當(dāng)該反應(yīng)在兩個(gè)體積相等的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，如圖：

請(qǐng)分析丙容器和丁容器達(dá)到平衡時(shí)C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）是否可能相等，_____ （填“能”或“不能”），其原因是_____ _____ _____ 。

（4）假設(shè)第（3）問(wèn)中，圖中物質(zhì)的量不變，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)丁中A、B的濃度分別是丙中A、B的濃度的ω倍，求m：n的值為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

方案①：2.7gAl X溶液 Al(OH)3沉淀

方案②：2.7gAl Y溶液 Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，下圖是向X溶液中加入NaOH溶液和向Y溶液中加入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A．X溶液的溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液的溶質(zhì)為NaAlO2

B．b曲線(xiàn)表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液的物質(zhì)的量濃度相等

D．a(chǎn)、b曲線(xiàn)表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11

B．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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下列化合物既能通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，又能通過(guò)單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)制得的是 （ ）

A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

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用下列氣體和液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是

A．CO2和NaOH溶液 B．SO2和稀氨水

C．NO2和NaOH溶液 D． Cl2和飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__=__Cr3++__SO42－+ __H2O

（2）為測(cè)定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱(chēng)取26．3 g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15．5 g，列式計(jì)算x的值等于 。

（3）某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為

②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

③根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有： ．

④分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為 試確定NO3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計(jì)算c（NO3-）= （若不存在，此問(wèn)不必作答）．

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