Question

15．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關(guān)系為C＞N＞O＞H，碳原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填“＜”、“=”或“＞”），寫出氰化鈉的電子式．
（3）氰化鈉屬于劇毒物質(zhì)，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理．
①用雙氧水處理，發(fā)生的反應(yīng)為：NaCN+H₂O₂+H₂O→A+NH₃↑，則A的化學(xué)式為NaHCO₃
②NaCN與Na₂S₂O₃二者等物質(zhì)的量反應(yīng)可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺顯血紅色．寫出該反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+CN^-=SCN^-+SO₃^2-．
（4）NO₂會(huì)污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并放出CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=CO₂+NO₂^-+NO₃^-；恰好反應(yīng)后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑��；原子核外沒有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（2）非金屬性強(qiáng)的元素顯示負(fù)價(jià)，非金屬性弱的則顯示正價(jià)；NaCN屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陰離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；②氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠�紅色，即反應(yīng)生成SCN^-、SO₃^2-；
（4）若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol計(jì)算生成的硝酸，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷生成物，以此書寫反應(yīng)的離子方程式，在堿性溶液中應(yīng)生成NaNO₃和NaNO₂，二者濃度相等，NO₂^-水解溶液呈堿性．

解答 解：（1）CO（NH₂）₂分子中含有C、N、O、H四種元素，電子層數(shù)分別為2、2、2、1，所以H原子半徑最小，C、N、O屬于同周期，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑C＞N＞O＞H，碳原子核外有6個(gè)電子，所以有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，
故答案為：C＞N＞O＞H；6；
（2）CN^-中N元素顯-3價(jià)，C元素顯+2價(jià)，說明N非金屬性強(qiáng)，NaCN為離子化合物，電子式為，
故答案為：＞；；
（3）（1）①由反應(yīng)NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學(xué)式為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
②氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠�紅色，即反應(yīng)生成SCN^-、SO₃^2-，離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-，
故答案為：S₂O₃^2-+CN^-=SCN^-+SO₃^2-；       
（4）9.2g NO₂的物質(zhì)的量為，每2molNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，則N的化合價(jià)分別有+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià)，在堿性溶液中應(yīng)生成NO₃^-和NO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，若生成的CO₂完全逸出，NO₂^-水解成堿性，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子半徑大小關(guān)系、非金屬性比較、電子式書寫、離子濃度大小比較等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等．