20．下列減小環(huán)境污染的方法，其原理不涉及化學(xué)變化的是（　　）
ABCD
污染廢舊熱固性塑料煤燃燒含Hg2+的工業(yè)廢水生活垃圾
方法粉碎作為填充劑煤中加入適量石灰石加入Na2S溶液焚燒發(fā)電
A．AB．BC．CD．D

分析 A．粉碎塑料沒(méi)有新物質(zhì)生成；
B．石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2；
C．含Hg2+的工業(yè)廢水加入Na2S溶液反應(yīng)生成硫化汞沉淀；
D．焚燒發(fā)電有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．粉碎塑料沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；
C．含Hg2+的工業(yè)廢水加入Na2S溶液反應(yīng)生成硫化汞沉淀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D．焚燒發(fā)電有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖
B．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
C．純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．3，8-癸二醇是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖．下列關(guān)于3，8-癸二醇的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C10H20O2
B．該有機(jī)物與乙二醇、甘油互為同系物
C．1mol該有機(jī)物一定條件下與Na完全反應(yīng)最多可生成22.4L氫氣
D．該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一種塑料抗氧化劑C可通過(guò)下列反應(yīng)合成：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A是苯甲醇的同系物
B．物質(zhì)B能發(fā)生取代、加聚等反應(yīng)
C．可用氯化鐵溶液鑒別物質(zhì)C中是否含有CH3（CH2）17OH雜質(zhì)
D．1 mol物質(zhì)C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關(guān)系為C＞N＞O＞H，碳原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填“＜”、“=”或“＞”），寫出氰化鈉的電子式．
（3）氰化鈉屬于劇毒物質(zhì)，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理．
①用雙氧水處理，發(fā)生的反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學(xué)式為NaHCO3
②NaCN與Na2S2O3二者等物質(zhì)的量反應(yīng)可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色．寫出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+CN-=SCN-+SO32-．
（4）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=CO2+NO2-+NO3-；恰好反應(yīng)后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．
（5）化合物ECAB與足量的濃硝酸混合加熱，氣體產(chǎn)物有三種，其中一種呈紅棕色；另兩種均為無(wú)色，且這兩種氣體都能參與大氣循環(huán)，其分子均為非極性分子．寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+20 H++22 NO3-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+22NO2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．丙中一定含有羧基B．甲不可以與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．可以用溴水檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷．
（1）已知 
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
據(jù)此，a=-166，利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（選填“高溫”或“低溫”）．
（2）在一定壓強(qiáng)、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II．甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)據(jù)圖1分析：

①催化劑I實(shí)驗(yàn)，400℃～450℃時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為溫度高速率快2h已達(dá)平衡，反應(yīng)放熱升溫平衡逆移，所以反應(yīng)的CO2減
少轉(zhuǎn)化率下降．
②催化劑II實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)，溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改變溫度，提高甲烷化選擇性可以采取的一個(gè)措施：改用催化劑I或加壓．（寫出一個(gè)合理措施即可）
（3）下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中，正確的是A、C、D．
A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2molC=O鍵的同時(shí)斷裂4molC-H，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．催化劑Ⅰ作用下的活化能比催化劑Ⅱ的大
C．甲烷化反應(yīng)在絕熱的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡
D．催化劑Ⅰ下，300-450℃內(nèi)，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢
（4）催化劑I實(shí)驗(yàn)，400℃時(shí)，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2時(shí)所示，則2h內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為0.125mol•L-1•h-1．若其他條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中n（CH4）隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，直接以水煤氣（CO、H2的體積比為1：1）為燃料，其工作原理如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A極為負(fù)極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）B極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（3）電池總反應(yīng)式為CO+H2+O2=CO2+H2O．

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