9．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣
B．從海水制食鹽主要是通過化學(xué)變化完成
C．電解氯化鋁可以制得鋁單質(zhì)和氯氣
D．從海水中提取鈉單質(zhì)只發(fā)生物理變化

分析 A．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg；
B．海水制海鹽為蒸發(fā)析出晶體的原理；
C．氯化鋁為共價(jià)化合物；
D．海水中鈉為鈉離子，變化為金屬鈉需要發(fā)啥氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時(shí)生成氯氣，故A正確；
B．氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，從海水制食鹽是物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上電解熔融氧化鋁制備鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．從海水中提取鈉單質(zhì)是發(fā)了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握海水資源應(yīng)用、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬的冶煉方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WX2、YX2的化學(xué)鍵類型相同
B．四種元素的氫化物中X的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液能使酚酞變紅
D．WZ2 分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列解釋事實(shí)的方程式，不正確的是（　�。�
A．粗銅精煉時(shí)，陰極質(zhì)量增加：Cu2++2e-=Cu
B．明礬可用作凈水劑：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-
D．Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是（　　）
A．SO2和NaOHB．CO2和H2OC．Cl2和 NaOHD．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）的溶液B．含有OH-的溶液C．NaHSO3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則A極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間Fe（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．
（4）寫出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若甲池消耗3，.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．Cl2B．HClC．NaOHD．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化的關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中c（H+）＞c （OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）=c（H+）
D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-）

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