17．下列解釋事實(shí)的方程式，不正確的是（　　）
A．粗銅精煉時(shí)，陰極質(zhì)量增加：Cu2++2e-=Cu
B．明礬可用作凈水劑：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-
D．Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

分析 A．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極為純銅，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬銅；
B．生成的氫氧化鋁為膠體，不能使用沉淀符號(hào)；
C．氫氧化鎂能夠能夠電離出氫氧根離子，則氫氧化鎂濁液呈堿性；
D．碳酸根離子的水解以第一步為主．

解答 解：A．粗銅精煉時(shí)，純銅為陽(yáng)極、純銅為陰極，陰極銅離子得到電子生成銅，導(dǎo)致陰極質(zhì)量增加，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故A正確；
B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水，則明礬凈水原理為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂濁液中存在反應(yīng)：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-，溶液呈堿性，則向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，故C正確；
D．Na2CO3溶液水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．將1.20g鐵銅合金完全溶于100mL、12.0mol•L-1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.05g沉淀．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性
B．該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2：1
C．混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{1}{3}$
D．金屬離子全部沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積至少為1150 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示
（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，A的分子式是（C6H10O5）n．
（2）物質(zhì)B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B中官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室通過反應(yīng)①制取少量E的裝置圖．

實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱前試管a中三種化學(xué)試劑的加入順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸（填名稱），其中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，寫出試管a中生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）上述流程中C2H3Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCl．
（5）上述流程中標(biāo)號(hào)①至④的反應(yīng)中，與下列反應(yīng)屬同一反應(yīng)類型的有①③．
CH2ClCOOH+NH3→+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0．下列分析正確的是（　　）
A．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大
B．增大壓強(qiáng)，平衡向右移，工業(yè)上宜采用不斷提高壓強(qiáng)來(lái)提高轉(zhuǎn)化率
C．平衡后加入H2，平衡向右移，該反應(yīng)的△H增大
D．采用降溫液化氨氣，分離出氨氣，而未反應(yīng)氮?dú)馀c氫氣循環(huán)再合成提高原料利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料   電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
C．b電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH-+8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上圖反應(yīng)中（填反應(yīng)類型），①是取代反應(yīng)，③是加成反應(yīng)．
（3）E是重要的化工原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：．
（4）C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①含支鏈     ②核磁共振氫譜有3個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路線如下：

（1）化合物A中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基
（2）化合物C和E的關(guān)系是同分異構(gòu)體
（3）④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)（加成聚合反應(yīng)），⑥的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（4）PVAC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH3+H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣
B．從海水制食鹽主要是通過化學(xué)變化完成
C．電解氯化鋁可以制得鋁單質(zhì)和氯氣
D．從海水中提取鈉單質(zhì)只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基
（3）寫出該物質(zhì)與CH3CH2OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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