Question

20．關于實驗室制取乙炔，下列描述合理的是（　�。�

• A． 乙炔氣體中常含有雜質，通常采用硫酸銅溶液洗氣除雜
• B． 為了加快此反應的反應速率，通常往水中加入少許鹽酸
• C． 將生成的氣體直接通往溴水中，溴水褪色則證明產生了乙炔
• D． 通常采取向上排空氣法收集乙炔

Answer 1

分析 A．硫酸銅溶液能吸收其中的雜質硫化氫；
B．電石與水反應非常劇烈，實驗室制取乙炔本質為碳化鈣和水電離出的氫離子結合生成乙炔氣；
C．生成的乙炔中含有硫化氫等還原性氣體；
D．根據(jù)乙炔、空氣的密度分析解答．

解答 解：A．硫酸銅溶液能吸收其中的雜質硫化氫，所以用硫酸銅溶液洗氣是為了除去雜質，故A正確；
B．電石與水反應非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應的速率，往水中加入少許鹽酸，反應會更加劇烈使反應無法控制反應速率，易釀成事故，故B錯誤；
C．電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應：Br₂+H₂S═S↓+2HBr，硫化氫也能使溴水溶液中的溴單質還原而褪色，故C錯誤；
D．乙炔的式量為24，空氣的平均式量為29，應用向下排空氣法收集，乙炔難溶于水，也可以用排水法收集，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以乙炔的實驗室制法為載體考查了乙炔的性質，題目難度不大，明確制備乙炔的原理和乙炔的性質是解題的關鍵．