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5．化學與生活、環(huán)境、社會密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產品
B．新型能源汽車的推廣有助于減少光化學煙霧的產生
C．2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應”的現(xiàn)象
D．2008年我國開始實施“限塑令”，目的是限制購物塑料袋的使用，減少“白色污染”

分析 A．硅是單質，光導纖維主要成分是二氧化硅；
B．新型能源汽車能夠減少化石燃料的燃燒，減少氮的氧化物的排放；
C．煙花利用金屬元素的焰色反應；
D．塑料難降解，能夠引起環(huán)境污染，可導致白色污染；

解答 解：A．硅是單質，光導纖維主要成分是二氧化硅，都不是硅酸鹽，故A錯誤；
B．新型能源汽車能夠減少化石燃料的燃燒，減少氮的氧化物的排放，有利于減少光化學煙霧的產生，故B正確；
C．煙花利用金屬元素的焰色反應，不同的金屬灼燒時焰色反應的顏色不同，故C正確；
D．塑料難以降解，可導致白色污染，提倡人們購物時不用塑料袋，可從源頭防止污染，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理、硅酸鹽的概念，熟悉常見環(huán)境污染源及治理措施是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．東京電力公司準備用海上鋼鐵“人工浮島”儲存福島核電站內放射性較低的污水．則海上鋼鐵“人工浮島”應貼的警示圖標是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室常用的濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質的量濃度是2.5mol/L．（假設混合后溶液的體積為二者之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．鈉、氫、氧、硫四種元素，試關于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：（只需寫出一種）
單質Na，酸性氧化物SO2，堿性氧化物Na2O，酸H2SO4；，堿NaOH，鹽Na2SO4
（2）寫出上述物質間相互反應的化學方程式：
單質與酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
酸與堿性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
堿與酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
單質與單質4Na+O2=2Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性條件下可以將MnO（OH）2還原成Mn2+，I-被氧化成I2，該反應的離子方程式為MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從海水中可以提取很多種化工原料，如圖所示的是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖．

按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水     D．液溴
（2）實驗室以MnO2為原料制取Cl2，并通過向KBr溶液中通入氯氣進行實驗室中模擬海水提溴中Br-→Br2的轉化．
①從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號）．
②海水提溴中Br-→Br2的轉化應在80～90℃，條件下進行，目的是為了溴單質形成溴蒸氣蒸出
（3）海帶中含有碘元素，實驗室中通過將海帶灼燒后檢驗其中的I-，主要步驟如下：
在過濾海帶灰所得的濾液中滴入幾滴稀硫酸，加入幾滴H2O2后再滴入淀粉溶液
①寫出反應的離子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
②如何證明海帶中存在碘元素在濾液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘離子與氯氣反應生成碘單質，2I-+Cl2=2Cl-+I2，I2使淀粉變藍色
（4）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是CE（選填下列選項的編號字母）．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法肯定錯誤的是（　　）
A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵、鋁及其化合物在生活、生產中有著廣泛的應用．
Ⅰ．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有二氧化硫．
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實驗的有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=7．
Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填選項編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

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